Question

如圖表示各物質之間的轉化關系．已知：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體，F(xiàn)、G 是空氣中的主要成分，D是一種堿性氣體．A中陰、陽離子個數(shù)比是1：1，E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質．（部分生成物和反應條件省略）

請按要求填空：
（1）A物質的化學式是

 

；
（2）反應③的化學方程式是

 

；反應④的離子方程式是

 

；
（3）反應①中氧化劑和還原劑的物質的量比

 

；
（4）檢驗溶液A中陽離子的方法是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體，F(xiàn)、G是空氣中的主要成分，分別為氧氣、氮氣中的一種，D是一種堿性氣體，則D為NH₃，E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質，結合轉化關系②可知，E為CuO、H為Cu，G為N₂、C為H₂O，故F為O₂，由F與D得到I、I能與F繼續(xù)反應生成J，則I為NO、J為NO₂，J與C（H₂O）反應生成K，K與H（Cu）反應得到二氧化氮，則K為HNO₃，固體A分解得到氨氣、水與氣體B，B能與X反應得到F（氧氣），則B為CO₂，X為Na₂O₂，A中陰、陽離子個數(shù)比是1：1，故A為NH₄HCO₃，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．

解答： 解：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體，F(xiàn)、G是空氣中的主要成分，分別為氧氣、氮氣中的一種，D是一種堿性氣體，則D為NH₃，E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質，結合轉化關系②可知，E為CuO、H為Cu，G為N₂、C為H₂O，故F為O₂，由F與D得到I、I能與F繼續(xù)反應生成J，則I為NO、J為NO₂，J與C（H₂O）反應生成K，K與H（Cu）反應得到二氧化氮，則K為HNO₃，固體A分解得到氨氣、水與氣體B，B能與X反應得到F（氧氣），則B為CO₂，X為Na₂O₂，A中陰、陽離子個數(shù)比是1：1，故A為NH₄HCO₃，
（1）由上述分析可知，A為NH₄HCO₃，故答案為：NH₄HCO₃；
（2）反應③的化學方程式是4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；反應④的離子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（3）反應①為2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，反應中過氧化鈉即為氧化劑也是還原劑，Na₂O₂中O元素化合價由-1價分別變化為-2價、0價，都變化為1價，則氧化劑和還原劑物質的量之比為1：1，
故答案為：1：1；
（4）溶液A中陽離子為NH₄⁺，檢驗NH₄⁺的方法是：取少許溶液A于試管，加入NaOH溶液，微熱，能產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則說明有NH₄⁺，
故答案為：取少許溶液A于試管，加入NaOH溶液，微熱，能產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則說明有NH₄⁺．

點評：本題考查無機物推斷，涉及N元素化合物性質與轉化，物質的顏色及特殊性質是推斷突破口，注意根據氧化還原反應理解反應②，難度中等．