11．元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．同主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似
C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．第三周期主族元素的最高正化合價(jià)都等于它的族序數(shù)

分析 A、金屬與非金屬元素分界線附近的元素，具有金屬性與非金屬性；
B、同主族元素的單質(zhì)、化合物具有相似性和遞變性；
C、H原子失去電子后沒有電子；
D、第三周期元素的最高正化合價(jià)等于等于最外層電子數(shù)，與主族序數(shù)相等．

解答 解；A、金屬與非金屬元素分界線附近的元素，具有金屬性與非金屬性，則元素可作半導(dǎo)體材料，故A正確；
B、同主族元素的單質(zhì)、化合物具有相似性和遞變性，化學(xué)性質(zhì)不一定完全相同，如氟氣和水反應(yīng)生成氧氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，沒有氧氣生成，故B正確；
C、H原子只有一個(gè)電子，當(dāng)H原子失去一個(gè)電子后沒有電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于等于最外層電子數(shù)，與主族序數(shù)相等，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)，題目難度不大，明確判斷型選擇題的解法是：判斷是否有反例，如果有反例的為錯(cuò)誤，否則正誤．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．用鉑電極電解含一定量CuSO4的電解液，一段時(shí)間后，需加入0.1mol Cu（OH）2才能使電解液的pH和濃度復(fù)原，試回答：
（1）計(jì)算整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4molmol；
（2）寫出陰極的電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑；
（3）若整個(gè)電解過程以鉛蓄電池為電源，此過程中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.4molmol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A蔗糖溶液中加入稀硫酸共熱，冷卻后加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡產(chǎn)生蔗糖未發(fā)生水解
B乙醇中加入濃硫酸共熱，產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色氣體為純凈的乙烯
C雞蛋白溶液中分別加入飽和（NH4）2SO4溶液和HgCl2溶液均有白色沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了鹽析
D微熱含有酚酞的NaHCO3溶液，溶液紅色加深鹽類水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．由H、O原子形成2 mol H2O（g），共吸收1852 kJ能量
B．拆開2mol H2（g）和1 mol O2（g）中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ能量
C．2mol H2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量
D．2mol H2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)生成2 mol H2O（l），共吸收484 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.4NA
B．常溫常壓下，17g烴基含有的電子總數(shù)為9N
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2CI2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2N．
D．CH2=CH2和CH2=CHCH3的混合氣體28g，完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)目為2.5N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（　�。�
A．氯化氫氣體B．無水酒精C．熔融的氯化鈉D．硫酸銅晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．煤和石油燃燒生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)，它在空氣中可能發(fā)生的反應(yīng)如下：①SO2+H2O?H2SO3；②2H2SO3+O2→2H2SO4
（1）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是②（填反應(yīng)序號(hào)）．
（2）該氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素是S，氧化劑是O2．
（3）在上述相應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式，正確的是（反應(yīng)條件略）（　�。�
A．鐵和稀硝酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．醋酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．乙醇的催化氧化：2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并達(dá)到平衡．C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖Ⅰ中曲線b所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說法不正確的是（　　）
A．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36
B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng)的過程按圖Ⅰ中a曲線進(jìn)行
C．反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，0～4秒內(nèi)，以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是：0.225 mol•L-1•s-1
D．在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E1和E2均減小

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