11．己知某環(huán)烷烴是平面結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如紅十字辦會的會徽，因此有人將它稱為“紅十字烷”，如“”，當(dāng)
它發(fā)生一氯取代時，能生成2種沸點不同的產(chǎn)物．該紅十字烷與乙烯（CH2=CH2）的關(guān)系為D．
A．具有相同的分子式   B．互為同分異構(gòu)體  C．互為同系物   D．具有相同的最簡式．

分析 根據(jù)鍵線式寫出分子式，根據(jù)等效氫原子數(shù)得出同分異構(gòu)體數(shù)目，最簡式是用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數(shù)比的最簡關(guān)系式．

解答 解：由“鍵線式”可得分子式為C12H24；該分子是對稱的，有2種等效氫原子，一氯化物有2種，與乙烯相比，最簡式相同，都為CH2，故答案為：2；D．

點評 本題考查分子式的書寫，同分異構(gòu)體，最簡式等，題目難度不大，注意有幾種等效氫原子就有幾種一氯代物．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列選項中，離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
B．泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
C．向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2O
D．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）

（1）反應(yīng)Ⅰ需在500℃進(jìn)行，其主要原因是此溫度下催化劑活性最高，反應(yīng)速率快．
（2）G轉(zhuǎn)化為H的過程中，需要不斷補充空氣，其原因是使一氧化氮氣體不斷轉(zhuǎn)化為二氧化氮，提高原料的利用率．
（3）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．反應(yīng)Ⅲ中先通入氣體E（填“E”或“F”）
（4）工業(yè)上，向析出K的母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產(chǎn)品．通入氨氣的作用是ac（填序號）．
a．增大NH+4的濃度，使J更多地析出
b．使K更多地析出
c．使K轉(zhuǎn)化為M，提高析出的J的純度
（5）寫出上述流程所涉及的化學(xué)工業(yè)的名稱工業(yè)合成氨、氨氧化法制硝酸、聯(lián)合制堿法（或侯氏制堿法）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強烈的刺激性．把SiCl4先轉(zhuǎn)化為SiHCl3，再經(jīng)氫氣還原生成高純硅．
（1）高溫條件下，SiHCl3與氫氣反應(yīng)的方程式為：SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
（2）已知：
（i）Si（s）+4HCl（g）=SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ．mol-1
（ii）Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ．mol-1
則SiCl4轉(zhuǎn)化為SiCl3的反應(yīng)（iii）：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）△H=-117kJ．mol-1
（3）為研究反應(yīng)（iii）的最適宜反應(yīng)溫度，右圖為四氯化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線：由圖可知該反應(yīng)最
適宜的溫度為500℃，四氯化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因為開始反應(yīng)未到達(dá)平衡，溫度升高反應(yīng)速率加快，四氯化碳的轉(zhuǎn)化率增大
（4）一定條件下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)（iii），6h后達(dá)到平衡，H2與SiHCl3的物質(zhì)量濃度分別為1mol．L-1和0.2mol．L-1
①從反應(yīng)開始到平衡，v（SiCl4）=0.025mol/（L．h）
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{4}（SiHC{l}_{3}）}{{c}^{3}（SiC{l}_{4}）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$，溫度升高，K值減�。ㄌ睢啊痹龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③原容器中，通入H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為49.28L．
④若平衡后再向容器中充人與起始時等量的SiCl4和H2（假設(shè)Si足量），當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分?jǐn)?shù)將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
⑤平衡后，將容器的體積壓縮為1L，再次達(dá)到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度范圍為1mol．L-1＜c（H2）＜2mol．L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列操作不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實 驗 目 的實 驗 操作
A在溶液中將MnO4+完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
B驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色
C檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
D驗證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．取3.1克某有機物，加熱蒸發(fā)，測得氣體的體積為1.12L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），將其完全燃燒，并將燃燒后的產(chǎn)物先通入濃硫酸，然后在通入足量澄清石灰水，濃硫酸增重2.7克，石灰水中產(chǎn)生10.0克沉淀；
求：
（1）該有機物的相對分子質(zhì)量  
（2）該有機物的分子式   
（3）另取3.1克該有機物與足量的鈉完全反應(yīng)，放出氫氣的體積為1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），請確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的CO2氣體通入500mL4mol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的敘述不正確的是（　�。�
A．當(dāng)V＜22.4L時，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電解出的c（H+）逐漸增大
B．當(dāng)V=22.4L時，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C．當(dāng)22.4L＜V＜44.8L時，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．當(dāng)V=44.8L時，所得溶液中存在：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+C（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．甲、乙兩個容器中，分別加入0.1mol/LNaCl溶液與0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt為電極進(jìn)行電解時，在A、B、C、D各電極上生成的物質(zhì)的量之比為2：2：4：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有機物：
（1）該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有4種．
（2）1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol．
（3）1mol 該物質(zhì)和H2加成最多消耗H25mol．
（4）下列說法不對的是BD（填字母序號）．
A．此物質(zhì)可發(fā)生加成，取代、加聚、氧化等反應(yīng)
B．和甲苯屬于同系物
C．能溴水褪色的原理與乙烯相同
D．能使酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生的是加成反應(yīng)．

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