Question

恒壓下，在-個(gè)可變?nèi)莘e的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）若開(kāi)始時(shí)放入2mol SO₂和1mol O₂，達(dá)平衡后，生成a mol SO₃；若開(kāi)始時(shí)放入x mol SO₂、2mol O₂和2mol SO₃，達(dá)平衡后，SO₃的物質(zhì)的量是3a mol，則x為（　�。�

• A、1mol
• B、2mol
• C、3mol
• D、4mol

Answer 1

考點(diǎn)：等效平衡

專題：化學(xué)平衡專題

分析：開(kāi)始時(shí)放入x mol SO₂、2mol O₂和2mol SO₃，等效為開(kāi)始投入（2+x）mol SO₂氣體和3mol O₂氣體，在恒溫恒壓下，達(dá)平衡后，SO₃的物質(zhì)的量是3a mol，說(shuō)明應(yīng)是與開(kāi)始時(shí)放入2mol SO₂和1mol O₂，達(dá)平衡后，生成a mol SO₃，是成比例等效平衡，即滿足（2+x）mol SO₂氣體是2mol SO₂的3倍，據(jù)此判斷．

解答： 解：開(kāi)始時(shí)放入x mol SO₂、2mol O₂和2mol SO₃，等效為開(kāi)始投入（2+x）mol SO₂氣體和3mol O₂氣體，在恒溫恒壓下，達(dá)平衡后，SO₃的物質(zhì)的量是3a mol，說(shuō)明應(yīng)是與開(kāi)始時(shí)放入2mol SO₂和1mol O₂，達(dá)平衡后，生成a mol SO₃，是成比例等效平衡，即滿足（2+x）mol SO₂氣體是2mol SO₂的3倍，則有2+x=2×3，所以x=4，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了可逆反應(yīng)，要注意用化學(xué)平衡中的等效平衡的判斷方法，明確極限轉(zhuǎn)化后起始量的大小是解答的關(guān)鍵．