【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值 ,下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子總數(shù)為NA

B. 7.8gNa2O2含有的陰、陽(yáng)離子的數(shù)目為0.4NA

C. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC12與足量鐵粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

【答案】D

【解析】NH3和HCl混合后生成氯化銨固體，故A錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉中陰離子是 ，7.8gNa2O2含有的陰、陽(yáng)離子的數(shù)目為0.3NA，故B錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；氯氣與鐵反應(yīng)，氯元素被還原為-1價(jià)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC12與足量鐵粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于鋅銅—稀硫酸原電池的敘述，正確的是（ ）

A. 氫離子在銅表面被氧化，產(chǎn)生氣泡

B. 溶液中的陰離子SO42-移向負(fù)極

C. 電子經(jīng)導(dǎo)線從負(fù)極流向正極，再經(jīng)溶液從正極流向負(fù)片

D. 金屬銅參與了電極反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】維生素C又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說(shuō)明維生素C（ ）

A. 具有氧化性 B. 具有還原性

C. 既有氧化性，又有還原性 D. 具有酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究CO2、CO是處理方法對(duì)環(huán)境保護(hù)用重要意義。

(1)已知：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol-1

②C(g)+2H2(g)CH4(g) △H=-73kJ·mol-1

③2CO(g)C(g)+CO2(g) △H=-171kJ·mol-1

則CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=__________。

(2)CO2與H2反應(yīng)可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)

某溫度下，將1molCO2和3molH2充入探究不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下：

時(shí)間(h)

1

2

3

4

5

6

P后/p前

0.90

0.85

0.82

0.81

0.80

0.80

①用CO2表示第1小時(shí)反應(yīng)的平均速率v(CO2)=_______mol·L-1·h-1。

②該溫度下的H2平衡轉(zhuǎn)化率為______________。

(3)CO2與NH3反應(yīng)可合成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

在T1℃時(shí)，將1molCO2和2molNH3置于1L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2轉(zhuǎn)化率約為73%。保護(hù)其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，分別在溫度為T(mén)2℃、T3℃、T4℃、T5℃時(shí)，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率并繪制變化曲線如圖所示：

①該反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”)

②T4℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

③在T1℃～T3℃之間，CO2轉(zhuǎn)化率逐漸增大，其原因是____________________。

(4)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖所示

img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2018/01/02/09/ce4caee6/SYS201801020935301407189654_ST/SYS201801020935301407189654_ST.003.png" width="212" height="154" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />

①陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生CO2的原因是______________(用離子方程式表示)。

②利用平衡移動(dòng)原理，簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原因_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c(OH-)=1.O×10-4mol·L-1，則該溶液中的溶質(zhì)可能是

A. Na2SO4 B. CH3COONa C. Na0H D. KHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是（ ）

A. 碳 B. 硅 C. 鎂 D. 鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列除雜的操作方法正確的是 （ ）

A. N2中有少量的O2：通過(guò)灼熱的木炭。

B. 食鹽中有少量的NH4Cl：加過(guò)量的燒堿溶液后加熱蒸干。

C. NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥。

D. CO2中混有少量的SO2氣體：通過(guò)飽和NaHSO3溶液洗氣。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．Z和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)

B．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C．若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

D．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c（X），則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的是（ ）

A. 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 油脂、乙醇是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

C. 乙酸和乙酸乙酯均能使NaOH的酚酞溶液褪色，因?yàn)樗鼈兊姆肿咏M成和結(jié)構(gòu)相同

D. 用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇

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