4．一定條件下，a L密閉容器中放入1molN2和3molH2發(fā)生N2+3H2?2NH3的反應(yīng)，下列選項(xiàng)中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
B．2v（H2）=3v（NH3）
C．單位時(shí)間內(nèi)1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂
D．單位時(shí)間消耗0.1molN2的同時(shí)，生成0.2molNH3

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2，并不能說明濃度不變，所以不一定是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C、單位時(shí)間內(nèi)1個(gè)N≡N鍵斷裂，等效于6個(gè)N-H鍵形成，同時(shí)有6個(gè)N-H鍵斷裂，所以正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、只要反應(yīng)發(fā)生就符合單位時(shí)間消耗0.1molN2的同時(shí)，生成0.2molNH3，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．已知①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H1=-272 kJ/mol；②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675kJ/mol，則2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）；△H=-859 kJ/mol
B．25℃時(shí)，向10mL物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/LNaOH和NH3•H2O的混合溶液中，逐滴滴加 10mL0.10mol/L 鹽酸，混合溶液中 c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
C．25℃時(shí)，向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液PH=7（體積變化忽略），則有：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
D．比較Na2S2O3溶液與不同濃度稀硫酸反應(yīng)速率的快慢是通過測定出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較的，而不是采用排水法測量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．${\;}_{92}^{235}U$是核電站的主要原料，2.35g${\;}_{92}^{235}U$的中子數(shù)為0.92NA
B．${\;}_{53}^{131}I$具有放射性，1.31g${\;}_{53}^{131}I$具有的中子數(shù)為0.78NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中約含有NA個(gè)氦原子
D．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器編號(hào)溫度（℃）
起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40
Ⅲ2070.200.0900.090
下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小
C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的壓強(qiáng)與容器Ⅲ中的壓強(qiáng)相同
D．若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．尿素是首個(gè)由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物．工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，當(dāng)氨碳比n（NH3）/n（CO2）=4，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，則A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）與B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）的大小關(guān)系為（　�。�
A．v逆（CO2）＞v正（CO2）B．v逆（CO2）＜v正（CO2）C．v逆（CO2）=v正（CO2）D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間
濃度
溫度		0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃c20.600.500.500.500.500.50
3800℃c30.920.750.600.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為0.013mol/（L•min）．
（2）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3＞v1（填＞、=、＜），且c3＞1.0mol/L（填＞、=、＜）
（3）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．理由是由實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．如圖所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室中用途比較廣泛：
①排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進(jìn)氣口為a （填“a”或“b”）．
②若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的A（選填編號(hào)）．
A、NO    B、NO2       C、NH3     D、HCl
此時(shí)進(jìn)氣口為b（填“a”或“b”）．
③如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有B（選填編號(hào)）．
A、HClB、NH3C、H2　D、CO
④此裝置還可用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體．若要用此裝置除去CO2中混有的少量SO2氣體，則裝置中應(yīng)盛放的液體可能是C（選填編號(hào)）．
A、NaOH溶液  B、飽和Na2CO3溶液  C、飽和NaHCO3溶液 D、濃H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．濃差電池中的電動(dòng)勢是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的．某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能．下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．電池工作時(shí)，Li+通過離子電子導(dǎo)體移向b區(qū)
B．電流由X極通過外電路移向Y極
C．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
D．Y極每生成1 mol Cl2，a區(qū)得到2 mol LiCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：b＞c＞a
B．常溫下5.0×10-3mol•L-1KHA溶液的pH=3.75，該溶液中c（A2-）＜c（H2A）
C．室溫時(shí)，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=a； c（M2+）=b mol•L-1時(shí)，溶液的pH等于14
D．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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同步練習(xí)冊答案