可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（   ）
A．溴和四氯化碳 B．苯和溴苯 C．汽油和苯D．硝基苯和水
D

試題分析：溴易溶于有機物，所以溴和CCl4能相互溶解，所以不能用分液漏斗分離，A選項不正確；苯和溴苯都是有機物，所以苯和溴苯能相互溶解，所以不能用分液漏斗分離，B選項不正確；汽油和苯都是有機物能互溶，所以不能用分液漏斗分離，C選項不正確；硝基苯是有機物，水是無機物，硝基苯和水不互溶，所以能用分液漏斗分離，D選項正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是
 
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42－
B
滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置
下層溶液顯紫色
原溶液中有I－
C
滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口
試紙不變藍
原溶液中無NH4＋
D
加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中
溶液變渾濁
原溶液中一定含有CO32-
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是
 
操作
現(xiàn)　象
結(jié)　論
A．
測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH
前者pH比后者的大
非金屬性：
B．
無色溶液中滴加氯水和CCl4，
振蕩、靜置
下層溶液顯紫色
原溶液中有
C．
向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中一定含有
或
D．
向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
溶液中一定含有
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是
A．從含I－的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取
B．檢驗溶液中是否一定含有CO32－：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
C．檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否有還原性：向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加熱
D．除去粗鹽溶液中的Ca2+、SO42－：依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾后再加適量鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣可采用的方法是
A．用干燥的藍色石蕊試紙B．用干燥的有色布條
C．將氣體通入硝酸銀溶液D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組混合物可用如圖裝置分離的是
A．汽油和植物油B．碳酸鈣和水
C．酒精和水D．四氯化碳和碘

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422 ℃，沸點1366 ℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì))、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）在粗鹽除雜的反應(yīng)I中加Na2CO3溶液的作用是                                   ；
濾渣的主要成分：                                       。
（2）反應(yīng)Ⅱ完成后溶液中主要溶質(zhì)是                                     。
（3）反應(yīng)IV和VI都是制備CuCl的化學過程：
①反應(yīng)IV加入的Cu必須過量，其目的是                                      。
②寫出反應(yīng)VI的離子方程式                                                 。
（4）反應(yīng)VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70 ℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70℃真空干燥的目的是                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10 分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為                         。
（2）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                         。
（3）濾渣2 的成分是           (填化學式)。
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是          (填化學式)。
②B中盛放的溶液可以是          (填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液  c．稀硝酸  d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

溴化鈣(CaBr2·2H2O)是一種白色晶體，易溶于水，有很強的吸濕性，是光敏紙礦泉水和滅火劑的重要成分，在醫(yī)藥上用作治療神經(jīng)衰弱等的藥物，也用作化學分析。用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下

回答下列問題
（1）溶解時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為               
（2）除雜步驟控制溶液的pH約為8．0的目的是               ，               
（3）濾液用氫溴酸酸化的目的是           ，操作a主要包括               ，           和過濾
（4）制得的溴化鈣晶體可以通過如下步驟測定其純度：
①稱取5．00g溴化鈣晶體樣品，②溶解；③滴入足量Naa2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，④烘干、冷卻；⑤稱量。若得到2． 00 g碳酸鈣，則樣品的純度為               
（5）溴化鈣晶體中溴離子和鈣離子的檢驗
①將少量溴化鈣晶體溶于水，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，實驗現(xiàn)象為               ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為               
②將少量溴化鈣晶體溶于水，滴加草酸鈉溶液，實驗現(xiàn)象為               ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為               

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