7．環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備環(huán)己酮：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：
物質(zhì)沸點(diǎn)（℃）密度（g-cm-3，20℃）溶解性
環(huán)己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水
環(huán)己酮155.6（95）*0.9478微溶于水
水100.00.9982
*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H＜0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多．實(shí)驗(yàn)中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55-60℃進(jìn)行反應(yīng)．反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100℃的餾分，得到主要的含環(huán)己酮和水的混合物．
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為緩慢滴加．
②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是環(huán)已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出．
（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過(guò)以下一系列的操作：
a蒸餾，收集151-156℃的餾分；b 過(guò)濾；c 在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d 加入無(wú)水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水．
①上述操作的正確順序是cdba（填字母）．
②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需漏斗、分液漏斗．
③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是增加水層的密度，有利于分層．
（3）利用紅外光譜圖，可確定環(huán)己酮分子含官能團(tuán)名稱(chēng)羰基．

分析 （1）為了防止Na2Cr2O7在氧化環(huán)己醇放出大量熱，使副反應(yīng)增多，應(yīng)讓其反應(yīng)緩慢進(jìn)行，在加入Na2Cr2O7溶液時(shí)應(yīng)緩慢滴加；依據(jù)題目信息，環(huán)己酮能與水形成具有固定組成的混合物，兩者能一起被蒸出；
（2）環(huán)己酮的提純時(shí)應(yīng)首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，將水與有機(jī)物更容易分離開(kāi)來(lái)，然后向有機(jī)層中加入無(wú)水MgSO4，出去有機(jī)物中少量的水，然后過(guò)濾，除去硫酸鎂晶體，再進(jìn)行蒸餾即可；分液需要的主要儀器為分液漏斗，過(guò)濾需要由漏斗組成的過(guò)濾器；
（3）根據(jù)環(huán)己酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，環(huán)己酮分子含官能團(tuán)名稱(chēng)；

解答 解：（1）由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)劇烈，導(dǎo)致體系溫度迅速上升、副反應(yīng)增多，所以酸性Na2Cr2O7溶液加入不能太快，應(yīng)用酸式滴定管緩慢滴加；環(huán)己酮和水能形成具有固定組成的混合物，具有固定的沸點(diǎn)，蒸餾時(shí)能被一起蒸出，所以蒸餾難以分離環(huán)己酮和水的混合物．環(huán)己酮和水能夠產(chǎn)生共沸，采取蒸餾是不可取的，建議采用精餾，
故答案為：①緩慢滴加；②環(huán)已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出；
（2）聯(lián)系制取肥皂的鹽析原理，即增加水層的密度，有利于分層，環(huán)己酮的提純時(shí)應(yīng)首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，將水與有機(jī)物更容易分離開(kāi)來(lái)，然后向有機(jī)層中加入無(wú)水MgSO4，出去有機(jī)物中少量的水，然后過(guò)濾，除去硫酸鎂晶體，再進(jìn)行蒸餾即可，故順序?yàn)閏 d b a，分液需要的主要儀器為分液漏斗，過(guò)濾需要由漏斗組成的過(guò)濾器，
故答案為：①c d b a；②漏斗、分液漏斗；③增加水層的密度，有利于分層；
（3）根據(jù)環(huán)己酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，環(huán)己酮分子含官能團(tuán)名稱(chēng)為羰基，
故答案為：羰基．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生的讀圖、識(shí)表能力，能夠迅速在圖、表中提取到有用信息，利用信息解決有關(guān)問(wèn)題．主要考查知識(shí)點(diǎn)還有：過(guò)濾、分液以及等效氫等知識(shí)，學(xué)生要善于整合表中數(shù)據(jù)獲取信息，準(zhǔn)確把握基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)知識(shí)，尤其是物質(zhì)的分離和提純實(shí)驗(yàn)操作是高中階段經(jīng)�？疾榈膯�(wèn)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CCl4的體積約為22.4L
B．NaOH的摩爾質(zhì)量是40g
C．常溫常壓下，11.2L氧氣與足量銅粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．46g NO2 和46g N2O4 含有的原子數(shù)均為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在電解質(zhì)溶液中插入M、N電極，并連接直流電源進(jìn)行電解，可以看到兩極上均有氣泡產(chǎn)生，電解后測(cè)定電解質(zhì)溶液，其H+濃度無(wú)變化．符合這些條件的是（　　）
A．兩個(gè)電極均為鐵片，M是陰極，電解質(zhì)溶液是0.4%的NaOH溶液
B．兩個(gè)電極均為石墨，M是陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液是0.4%的H2SO4溶液
C．兩個(gè)電極均為石墨，M是陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液是0.4%的KOH溶液
D．M是鐵片，作陰極，N是石墨，電解質(zhì)溶液是0.4%的KNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．三氯化碘（ICl3）在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)33℃，沸點(diǎn)：73℃．實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3．
（1）儀器a 的名稱(chēng)是蒸餾燒瓶．
（2）制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca（ClO）2]和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)側(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：吸濾瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升．
（4）試劑X為堿石灰
（5）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)．則裝置D適宜的加熱方式為水浴加熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下．

（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見(jiàn)圖1）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入O2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過(guò)濾（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O）．
①石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
②反應(yīng)過(guò)程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有控制適當(dāng)?shù)臏囟�、緩慢通入混合氣體．
③若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖2導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是Mn2+催化氧氣與亞硫酸反應(yīng)生成硫酸．
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開(kāi)始分解；Mn（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)pH=7.7．請(qǐng)補(bǔ)充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH．
①邊攪拌邊加入Na2CO3，并控制溶液pHpH＜7.7；
②過(guò)濾，用少量水洗滌2～3次；
③檢驗(yàn)SO42-是否被洗滌干凈；（實(shí)驗(yàn)操作：取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，若無(wú)沉淀生成，則洗滌干凈）
④用少量C2H5OH洗滌；
⑤低于100℃干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．化學(xué)反應(yīng)原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列判斷正確的是①③．
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2則△H1＜△H2
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2則△H1＜△H2
③t℃時(shí)，在一定條件下，將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)放出的熱量分別為Q1和Q2則Q1＜Q2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1
CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2則△H1＜△H2．
（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）  
設(shè)計(jì)的原電池如圖1所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu②溶液中Cu2+向正極移動(dòng)．
（3）在一恒溫、恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ/mol
某種反應(yīng)物和生成物的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．回答下列問(wèn)題：
①Y的化學(xué)式是CO2
②反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，v正＞v逆（填“＞”或“＜”、“=”）．反應(yīng)前3min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．
③能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ACD
A．容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變
B．混合氣體密度不變
C．3v逆（CH3OH）=v正（H2）                                         
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
E．CO2的轉(zhuǎn)化率為70%            
F．混合氣體中CO2與H2的體積比為1﹕3
④上述溫度下，反應(yīng)CH3OH （g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)K=0.19（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）．
⑤上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，往容器中同時(shí)加入0.1mol CO2和0.3mol H2O （g），此時(shí)平衡將向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)．
（4）室溫時(shí)，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖3所示．下列有關(guān)溶液中離子、分子濃度大小關(guān)系的描述中正確的是②③．
①a點(diǎn)時(shí)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞ c（Na+）＞ c（H+）＞c（OH-）
②b點(diǎn)時(shí)：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
③c點(diǎn)時(shí)：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
④d點(diǎn)時(shí)：c（Na+）＞ c（CH3COO-）＞ c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．實(shí)驗(yàn)室中需要0.2mol•L-1的CuSO4溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取膽礬晶體（CuSO4•5H2O式量為250）的質(zhì)量分別是（　�。�
A．1000mL   50.0gB．950mL   47.5gC．950mL    30.4gD．1000mL   32.0g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．硫酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥．國(guó)家規(guī)定的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)如下：
       指標(biāo)
項(xiàng)目		優(yōu)等品一等品合格品
外    觀白色結(jié)晶，無(wú)可見(jiàn)機(jī)械雜質(zhì)無(wú)可見(jiàn)機(jī)械雜質(zhì)
氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)中，對(duì)某農(nóng)用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質(zhì)進(jìn)行檢測(cè)．
[觀察外觀]該硫酸銨化肥無(wú)可見(jiàn)機(jī)械雜質(zhì)．
[實(shí)驗(yàn)檢測(cè)]
（1）通常實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)硺悠肥欠駷殇@鹽，是將樣品與B（填序號(hào)，下同）共熱，并用C或E檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體．
A．強(qiáng)酸    B．強(qiáng)堿　　 C．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙D．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙
E．用蘸有濃鹽酸的玻璃棒　　F．用蘸有濃硫酸的玻璃棒
（2）若按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗；燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱，原因是：使硫酸銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3，且全部進(jìn)入燒杯乙．
[交流討論]
（4）某同學(xué)根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算硫酸銨化肥的含氮量偏高（＞21.2%），請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷是：甲、乙裝置間缺一個(gè)干燥裝置．
[探究結(jié)論]
（5）用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．稱(chēng)取13.5g硫酸銨化肥樣品，測(cè)得實(shí)驗(yàn)前后乙裝置增重3.40g．該化肥不是（填“是”或“不是”）一等品．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使酚酞呈紅色的溶液：Na+、NH4+、Al3+、NO3-
B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-
C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
D．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1溶液：K+、Na+、Cl-、HCO3-

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同步練習(xí)冊(cè)答案