已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol．實(shí)驗(yàn)室測(cè)得在密閉容器中放入4mol SO2和足量O2發(fā)生上述化學(xué)反應(yīng)時(shí)放出314.3kJ熱量，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（　�。�
A、40%B、50%
C、80%D、90%
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算消耗的二氧化硫物質(zhì)的量，反應(yīng)焓變是2mol完全反應(yīng)放出的熱量，結(jié)合轉(zhuǎn)化率=
消耗量
起始量
×100%；
解答： 解：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
     2mol                             196.6KJ
     n                                 314.3KJ
n=
2mol×314.3KJ
196.6KJ
=3.20mol，
SO2的轉(zhuǎn)化率=
3.20mol
4mol
×100%=80%；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的計(jì)算分析，注意反應(yīng)焓變的含義理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s-1，同時(shí)生成1molD，試計(jì)算：
（1）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)B的轉(zhuǎn)化率
 
．
（2）x的值為
 
．
（3）保持該反應(yīng)條件不變，8s時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PNA是一種具有良好的熱穩(wěn)定性、耐腐蝕性和抗水性的高分子化合物，常用作塑化劑，其合成路線如圖所示：

已知：①R1CH=CHR2
KMnO4/H+
R1COOH+R2COOH�。≧1、R2代表烴基）
②
（R1代表烴基或氫原子，R2、R3代表烴基）
請(qǐng)回答：
（1）E→F的反應(yīng)類型是
 
．
（2）C含有的官能團(tuán)名稱是
 
．
（3）A分子中只有一個(gè)氯原子，A→B的化學(xué)方程式是
 
．（注明反應(yīng)條件）
（4）D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子中有支鏈，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（6）C與F在一定條件下生成增塑劑PNA的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．（不用注明反應(yīng)條件）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2O2是常見的氧化劑，某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過以下實(shí)驗(yàn)確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．
[實(shí)驗(yàn)步驟]
Ⅰ．按如圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性．

Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤(rùn)的氯化鈀試紙（濕潤(rùn)氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精燈微微加熱試管底部．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]
試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．
請(qǐng)回答：
（1）裝置B的作用是
 
．
（2）通過探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中只發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+C
  △  
.
 
Na2CO3+X，則X為
 
（填化學(xué)式）．
①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)物X的存在，簡(jiǎn)要寫出操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論：
 
．
②有人認(rèn)為炭粉的加入量的多少會(huì)影響產(chǎn)物X的檢驗(yàn)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原因：
 
．
（3）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd：Mr=106），同時(shí)生成另外兩種新物質(zhì)．已知反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子時(shí)，生成53g Pd，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）將裝置A中完全反應(yīng)后所得物質(zhì)溶于適量水，配成溶液，回答下列問題：
①溶液中下列關(guān)系正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
b．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
c．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
d．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
②若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度和壓強(qiáng)下，有如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），將1.6molSO2和0.8mol的O2放入一體積可變的密閉容器中，測(cè)得容器的起始容積為100L．經(jīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體的密度為1.6g?L-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）達(dá)平衡時(shí)混合氣體的體積為
 
，SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（2）若起始時(shí)加入amolSO2、bmolO2，且a：b=2：1，在同樣溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的容積為120L．則a、b的值分別為：a
 
，b
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，向 2.0L 恒容密閉容器中充入 1.0 molA 和 1.0 molB，發(fā)生反應(yīng) A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是．
t/s05102030
n（A）/moL10.80.750.700.70
A、反應(yīng)在前 5s 的平均速率v （A）=0.04mol?L-1
B、相同溫度下，若平衡后再向容器中充入 0.5 mol A 和 0.5 mol C，反應(yīng)再次達(dá)到平衡前v （正）＞v （逆）
C、相同溫度下，若平衡后移走 0.5 mol A 和 0.5 mol B，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí) c（C）小于 0.075 mol?L-1
D、相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入 2.0 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C 的轉(zhuǎn)化率大于 70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖a所示：

（1）寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室在1L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)．將1mol CO和2mol H2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示：
時(shí)間濃度（mol/L）溫度10min20min30min40min50min60min
300℃0.400.600.750.840.900.90
500℃0.600.750.780.800.800.80
（2）在300℃反應(yīng)開始10min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為v（H2）=
 
．
（3）在500℃達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K=
 
．
（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2mol CO和2.0mol H2，一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器中壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的一半．計(jì)算該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點(diǎn)，已廣泛地使用于CO/CO2的加氫合成甲醇．使用銅基催化劑后，該反應(yīng)中a的大小變化對(duì)反應(yīng)熱△H有無影響，
 
．
（6）2009年，長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖b所示．請(qǐng)寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．
（7）用上述電池做電源，用圖c裝置電解飽和食鹽水（C1、C2均為石墨電極）．
①該反應(yīng)的離子方程式
 
．
②電解開始后在電極
 
的周圍（填“C1”或“C2”）先出現(xiàn)紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?4C（g）下列敘述能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　　）
①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
②v（A）：v（B）：v（C）=1：3：4
③A、B、C的濃度不再變化
④C的體積分?jǐn)?shù)不再變化
⑤A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：4
⑥混合氣體的密度不再變化
⑦單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolB．
A、②③④⑤⑥⑦B、③④⑦
C、②③④⑦D、①③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A是
 
，D是
 
．
（2）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）寫出反應(yīng)“B→I”的離子方程式
 
；
（4）寫出反應(yīng)“F→G“的化學(xué)方程式
 
；
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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