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（1）下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是
②③④
②③④
：
①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba（NO3）2]當作食鹽食用時，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③石灰?guī)r（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“鋇餐”，而BaSO4則可以；⑤使用泡沫滅火器時“泡沫”生成的原理．
A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤
（2）氯化鋁水溶液呈
酸
酸
性，其離子方程式表示為
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；
；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是
Al2O3
Al2O3
．
分析：（1）①碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解呈堿性，且鹽類的水解是吸熱反應，升高溫度促進鹽類水解；
②鋇離子有毒，鋇離子能和硫酸根離子反應生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀；
③溶洞、珊瑚的主要成分是碳酸鈣，鈣離子和碳酸根離子反應生成難溶性的碳酸鈣沉淀；
④碳酸鋇能溶于鹽酸，而硫酸鋇不能溶于強酸和水；
⑤碳酸氫鈉溶液水解呈堿性，硫酸鋁水解呈酸性，碳酸氫鈉和硫酸鋁能相互促進水解生成二氧化碳；
（2）氯化鋁屬于強酸弱堿鹽，在溶液中存在水解平衡，從平衡移動的角度分析并解答該題．
解答：解：（1）①碳酸鈉是強堿弱酸鹽，因為水解使其溶液呈堿性，堿能促進油脂水解，所以熱純堿溶液的洗滌油污能力強，應用了鹽類水解原理，故不符合；
②鋇離子有毒，所以可溶性的鋇鹽有毒，鋇離子和硫酸根離子反應生成不溶于酸和水的硫酸鋇，即易溶性的物質能向難溶性的物質轉化，所以可以用沉淀溶解平衡原理來解釋；
③水中含有鈣離子，空氣中有二氧化碳，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸和鈣離子反應生成難溶性的碳酸鈣，長時間反應，形成溶洞珊瑚，所以可以用沉淀平衡原理來解釋；
④碳酸鋇能和鹽酸反應生成氯化鋇和二氧化碳、水，硫酸鋇和鹽酸不反應，所以碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能，可以用沉淀平衡原理來解釋；
⑤碳酸氫鈉水解使其溶液呈堿性，硫酸鋁水解使其溶液呈酸性，氫離子和氫氧根離子反應生成水，則碳酸氫鈉和硫酸鋁相互促進水解，從而迅速的產生二氧化碳，所以可以用鹽類水解原理來解釋泡沫滅火器滅火的原理，故不符合；故答案為：②③④；
（2）氯化鋁為強酸弱堿鹽，Al3+發(fā)生水解，水解的方程式為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，加熱時促進水解，生成Al（OH）3，Al（OH）3不穩(wěn)定，灼燒時分解生成Al2O3，
故答案為：酸性； Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；Al2O3；
點評：本題考查鹽類的水解、難溶電解質的溶解平衡原理，題目難度不大，注意平衡移動的影響因素．
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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化學如今已發(fā)展成為一種藝術形式，化學家們在試管中制造了非凡的化學作品，瑞典皇家科學院201010月6日宣布兩名日本科學家根岸英一、鈴木章和一名美國科學家赫克獲得2010年諾貝爾化學獎．他們在“鈀催化交叉偶聯的復雜化合物．目前鈀催化交叉偶聯反應技術已在全球的科研、醫(yī)藥生產和電子工業(yè)等得到廣泛應用．
（1）下列說法正確的是
 

A、鈀催化劑能提高碳原子的活性
B、“催化交叉偶聯反應”有利于人類合成復雜分子
C、鈀催化劑能催化所有類型的有機反應
D、利用該技術能改變合成路徑，降低反應發(fā)生的條件
（2）利用這一技術在一定條件下能使物質I在室溫條下發(fā)生如下反應：
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完成下列問題
Ⅰ中官能團的名稱
 
該反應的反應類型為
 
，1molⅠ最多能與
 
mol NaOH溶液發(fā)生反應反應，1molⅡ最多能與
 
 mol溴水反應，最多能與
 
mol氫氣反應．
（3）、利用上述反應原理寫出由精英家教網制備高分子化合物 精英家教網 的合成路線流程圖
 
．合成路線流程圖示例如下：C2H5OH
濃硫酸
℃170
CH2=精英家教網．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為： CO(g)＋2H2(g)  CH3OH (g)  △H 1 （反應Ⅰ）

該反應的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質燃燒的熱化學方程式為：

CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)   △H 2＝－283 kJ·mol－1  (反應Ⅱ)

H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)   △H3＝－242 kJ·mol－1  (反應Ⅲ)

某些化學鍵的鍵能數據如下表：

化學鍵

C－C

C－H

H－H

C－O

CO

H－O

鍵能／kJ·mol－1

348

413

436

358

1072

463

請回答下列問題：

⑴反應Ⅰ的焓變△H1＝           。

⑵CH3OH (g)燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式為：

CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H4

該反應的焓變△H4＝            。

與CO和H2相比，甲醇作為汽車動力燃料的優(yōu)點是                        

                                                                     。

⑶反應Ⅰ的平衡常數表達式為                                                。

為提高甲醇的產率，可以采取的措施有                                   

                                                                     

                                                          （寫出3點）。

既能提高產率，又能提高反應速率的措施是                               。

⑷甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意圖如下：

 

①在上圖的橫線上標出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質名稱（或化學式）

②負極的電極反應式為                   。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省陸豐市碣石中學高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的
是                          ：
①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽食用
時，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰?guī)r（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“鋇餐”，而BaSO4則可以；⑤使用泡沫滅火器時“泡沫”生成的原理。

A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤
（2）氯化鋁水溶液呈       性 ，其離子方程式表示為                           ；
把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是                         。

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科目：高中化學 來源：2014屆廣東省陸豐市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的

是                          ：

①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽食用

時，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰?guī)r（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“鋇餐”，而BaSO4則可以；⑤使用泡沫滅火器時“泡沫”生成的原理。

A．②③④           B．①②③           C．③④⑤           D．①②③④⑤

（2）氯化鋁水溶液呈       性 ，其離子方程式表示為                           ；

把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是                         。

 

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