在一定條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　　）
A、等質(zhì)量的N2和C2H4
B、平均相對(duì)分子質(zhì)量為31的02和N2
C、等體積的C0和CH4
D、等體積的N2和02
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：兩種氣體的分子數(shù)一定相等，則氣體的物質(zhì)的量一定相等，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．氮?dú)夂鸵蚁┠栙|(zhì)量相同，等質(zhì)量的N2和C2H4，物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，故A正確；
B．平均相對(duì)分子質(zhì)量為31的02和N2，氣體物質(zhì)的量不同，故B錯(cuò)誤；
C．溫度未知，壓強(qiáng)未知，物質(zhì)的量的關(guān)系不確定，故C錯(cuò)誤；
D．溫度未知，壓強(qiáng)未知，物質(zhì)的量的關(guān)系不確定，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，明確物質(zhì)的量相同是解答的關(guān)鍵，注意各個(gè)量之間的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、摩爾是用來(lái)描述物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的基本物理量之一
B、摩爾是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量
C、以摩爾為單位時(shí)，可用來(lái)計(jì)量任何物質(zhì)的質(zhì)量
D、1molH2O含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)水分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)電池的說(shuō)法中正確的是（　　）
A、化學(xué)電池只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、燃料電池能將全部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C、鋅銀電池比能量大，電壓穩(wěn)定，儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)
D、一次電池包括干電池和蓄電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

位于元素周期表第三周期ⅦA族的元素是（　　）
A、LiB、OC、AlD、Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丙烯醛的結(jié)構(gòu)是CH2=CH-CHO，下列關(guān)于它的性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色
B、能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化
C、在一定條件下，與氫氣充分反應(yīng)生成丙醇
D、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100g 10%的鹽酸和100g 15%的鹽酸中，分別加入2.3g鈉，鈉全部反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體（　　）
A、一樣多
B、在濃度大的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多
C、在濃度小的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多
D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各種高聚物中，具有熱固性的是（　�。�
A、有機(jī)玻璃B、聚氯乙烯
C、聚丙烯D、酚醛塑料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
F．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（3）下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)的圖象中，正確的是
 
．

（4）SO2既有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，該反應(yīng)中SO2顯
 
性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
 
（已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+）．
（5）檢驗(yàn)生產(chǎn)的硫酸中有SO42-的具體操作為：
 

（6）常溫時(shí)，BaSO4的Ksp═1.08×10-10，現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3mol/l的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮的固定是指（　�。�
A、植物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料
B、將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)楹衔?/span>
C、豆科植物根瘤菌將含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)
D、將氨轉(zhuǎn)變成硝酸及其它氮的化合物

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