Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^-1，下列說法中正確的是

A．4 g重水(D₂O)中所含質子數(shù)為0.2×6.02×10²³

B．4.48 L N₂與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2×6.02×10²³

C．6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2×6.02×10²³

D．12.5 mL 16 mol·L^-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.2×6.02×10²³

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：重水的相對分子質量是20，則4 g重水(D₂O)的物質的量是0.2mol，其中所含質子數(shù)為0.2×10×6.02×10²³，A不正確；B中氣體的狀態(tài)不能確定，不能計算氣體的物質的量，B不正確；白磷和紅磷都是P原子形成的不同單質，則6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子的物質的量是6.2g÷31g/mol＝0.2mol，則原子數(shù)為0.2×6.02×10²³，C正確；在濃硫酸和銅的反應中，由于隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸降低，而稀硫酸和銅不反應，因此選項D中實際轉移電子的個數(shù)小于0.2×6.02×10²³，D不正確，答案選C。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷

點評：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。