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如圖是某研究性小組設計的一個儲氣裝置圖．
①將氣體存于Ⅱ瓶中，下列說法不正確的是
 
．
A．打開止水夾a，b，將氣體從導管d通入，可將氣體儲存在Ⅱ瓶中
B．作為儲氣或取氣時都無需在C處安裝止水夾
C．該裝置主要缺陷是C導管上未裝止水夾
D．該裝置也可用作制取氫氣的發(fā)生裝置；
②要從該儲好氣的裝置中取用氣體，正確操作是：
 
．
考點：實驗裝置綜合
專題：化學實驗基本操作
分析：①A．利用排水集氣法來收集氣體；
B．取用氣體時，靠水的重力即可方便地將氣體排出；
C．c導管插入集氣瓶底部，且c必須是與外界通著，無需安裝止水夾；
D．下邊瓶中放入鋅粒，上邊的瓶中放入稀鹽酸即能完成實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置；
②取用氣體時，靠水的重力即可方便地將氣體排出．
解答： 解：①A．打開止水夾a、b．氣體從d管導入，儲存在下面的瓶子里，水被壓入上瓶，這是利用排水集氣法來收集氣體，故A正確；
B．取用氣體時，由于c是與外界通著，打開止水夾a、b，靠水的重力即可方便地將氣體排出，故B正確；
C．由于此裝置工作原理是通過重力作用，所以c必須是與外界通著，故不需要安裝止水夾，故C錯誤；
D．下邊瓶中放入鋅粒，上邊的瓶中放入稀鹽酸即能完成實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置，故D正確．
故答案為：C；
②要從該儲好氣的裝置中取用氣體，正確操作是打開止水夾a、b，靠水的重力即可方便地將氣體排出，
故答案為：打開止水夾a、b，氣體即可由d導出．
點評：本題主要考查了實驗裝置的設計，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意掌握原理，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物C的分子式為C5H12O2，F是一種可降解塑料，下面是以異戊二烯（）為主要原料來進行的有機合成：

請回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法對C命名為
 
異戊二烯分子中共平面的原子最多有
 
個．
（2）寫出H的結構簡式
 
．
（3）由I合成J未涉及的反應類型有
 
（填序號）．
①氧化反應  ②酯化反應  ③消去反應  ④加聚反應  ⑤取代反應  ⑥加成反應
（4）寫出反應⑥的化學方程式
 

（5）反應⑧是由異戊二烯自身進行的環(huán)加成反應，生成具有六元環(huán)的G的結構簡式有
 
種．
（6）酸性KMnO4溶液是一種強氧化劑，它能與最簡單的醛反應產生某種無色氣體而自身還原為Mn2+，試寫出該反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為了制取并探究氨氣的性質，進行以下實驗．[裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2]
[制取氨氣]
（1）裝置A中的反應
 
（填“是”或“不是”氧化還原反應．
（2）實驗室用裝置A還可以制取的氣體有
 
（填“O2”或“H2”）．
（3）收集氨氣可用向下排空氣法，是因為氨氣的密度比空氣的密度
 
（填“大”或“小”）．
（4）用5.35gNH4Cl固體，最多可制得NH3的物質的量是
 
mol．（NH4Cl的摩爾質量為53.5g?mol-1）
[實驗探究]
（5）已知氨氣極易溶于水，為了吸收氨氣應選擇的裝置是
 
（填“B”或“C”）．
（6）向氨水中滴加幾滴酚酞試液，氨水變
 
（填“紅”或“無”）色．
（7）將兩支分別蘸取濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，可以觀察到玻璃棒之間出現大量
 
（填“白煙”或“白霧”）．
[知識拓展]
（8）生石灰與水反應生成Ca（OH）2并放出熱量[化學方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2]．實驗室利用此原理，往生石灰水滴加濃氨水，可以快速制取氨氣．生石灰可用下列
 
（填序號）物質代替．
①堿石灰（NaOH與CaO的固體混合物）   ②石灰石（CaCO3）
[知識應用]
（9）氨氣是一種重要的化工原料，請你寫出它的一種用途：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯是重要的化工原料，可制備很多有機物．實驗室制取乙烯的裝置如圖所示：

（1）①實驗室制取乙烯的化學反應方程式為
 
；②此反應屬于
 
反應；燒瓶中加入碎瓷片的作用是
 

（2）某化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的乙烯中�；煊猩倭康亩趸�，老師啟發(fā)他們并由他們自己設計了下圖實驗裝置，以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2．回答下列問題：
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放不同的試劑，其中：
Ⅰ是
 
Ⅳ是
 
（填試劑的序號）
A．品紅溶液    B．NaOH溶液  C．濃硫酸      D．酸性KMnO4溶液
②能說明SO2氣體存在的現象是
 

③確定含有乙烯的現象是
 

（3）實踐中可以根據原子核磁共振譜（PMR）中觀察到的氫原子給出的峰情況，確定有機物的結構．用核磁共振譜的方法來研究C2H6O的結構，若峰面積比為
 
（填比值），則為CH3CH2OH；若只有一個峰，則為CH3OCH3．
（4）由乙醇可制取乙酸乙酯，書寫有關反應方程式（注明反應條件）：
①由乙醇催化氧化制乙醛：
 
．
②乙醛與新制Cu（OH）2反應：
 
（產物酸化后得乙酸）．
③乙酸與乙醇制乙酸乙酯：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管已經省略）進行有關氣體制取及其相關實驗的探究，回答下列問題．

（1）若用裝置①制取NH3，其反應的化學方程式為
 
；多余的氨氣應選用
 
裝置吸收．（填裝置序號，下同）
（2）若用裝置②制乙炔，其反應的化學方程式為
 
；要測定生成乙炔的體積，則必須選擇的裝置是
 
，因制取的乙炔常含有雜質，若要除去雜質，所選裝置中應盛放的試劑為：
 
．
（3）若用裝置②制取乙烯，少了一種重要儀器
 
．
（4）若用0.01mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸溶液，酸性高錳酸鉀溶液應裝在
 
裝置中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在抽濾瓶內放一小塊金屬鈉，同時收集滿CO2氣體并塞緊瓶塞．從分液漏斗中放入一定量的水，待鈉完全反應并恢復到反應前溫度時，發(fā)現氣球凹癟，則抽濾瓶內溶液中的溶質是（　�。�
A、NaOH與Na2CO3
B、Na2CO3
C、Na2CO3與NaHCO3
D、NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氨堿法（索氏）和聯合制堿法（侯氏）說法錯誤的是（　　）
A、兩者的原料來源相同
B、兩者的生產原理相同
C、兩者對食鹽利用率不同
D、兩者最終產品都是Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學通過分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是
 
和
 
（填化學式）．
（2）為了確定X，現將（1）中的兩種物質記為A和B，含X的物質記C，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時也產生紅褐色沉淀，向該沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則X為
 
．
A．SO32-B．SO42-    C．CH3COO-D．SiO32-
（3）B的水溶液顯堿性，原因為
 
．（用離子方程式表示）
（4）將0.02mol A與0.01mol C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的物質的量為
 
（保留一位小數）
（5）將Cu投人到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現．則物質D發(fā)生有關反應的離子方程式為：
 
．
（6）利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現象及結論
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體），向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖，下列分析或結果錯誤的是（　　）
A、H2SO4濃度為4mol?L-1
B、OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣
C、每份混合酸中NO3-物質的量為0.3mol
D、第二份溶液中最終溶質為FeSO4

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