下列有關鹽類水解的說法不正確的是（　　）
A、鹽類水解過程破壞了純水的電離平衡
B、鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應
C、鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性
D、Na2S溶液中c（Na+）是c（S2-）的2倍
考點：影響鹽類水解程度的主要因素
專題：鹽類的水解專題
分析：A、鹽類水解結(jié)合水電離生成的氫離子或氫氧根離子，則鹽類水解促進水的電離，破壞水的電離平衡；
B、鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應；
C、鹽的水解會導致有的鹽溶液顯示酸堿性；
D、Na2S溶液中c（S2-）是弱離子要結(jié)合水電離出的氫離子變成HS-和H2S，所以c（Na+）是c（S2-）的2倍多．
解答： 解：A、鹽類水解結(jié)合水電離生成的氫離子或氫氧根離子，則鹽類水解促進水的電離，破壞水的電離平衡，故A正確；
B、鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應，故B正確；
C、鹽的水解會導致有的鹽溶液顯示酸堿性，但不一定呈中性，故C正確；
D、Na2S溶液中c（S2-）是弱離子要結(jié)合水電離出的氫離子變成HS-和H2S，所以c（Na+）是c（S2-）的2倍多，故D錯誤；故選D．
點評：本題考查學生鹽的水解原理以及鹽的電離知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
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請寫出兩種方法用于鑒別濃硫酸和稀硫酸：
方法一：
 

方法二：
 
．

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人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．
正極電極反應式為
 
．
（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為
 
，當線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為
 
g
（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為
 
．
A．鋁片、銅片      B．銅片、鋁片      C．鋁片、鋁片
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①氫氧燃料電池的總反應化學方程式是：
 
．
②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖．試回答
（1）⑥中發(fā)生的化學反應方程式為
 
．
（2）②中實驗現(xiàn)象是
 
，③中反應產(chǎn)物的化學式是
 

（3）⑤的作用是
 
，反應的離子方程式為
 
．

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對甲基苯甲酸（）是一種廣泛應用于制備止血芳酸、農(nóng)藥殺蟲劑、感光材料的白色晶體，已知其有多種同分異構體，其中屬于酯類（分子結(jié)構形式為：，R為烴基或H，R′為烴基），且分子結(jié)構中含有甲基和苯環(huán)的同分異構體的種數(shù)為（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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下列說法正確的是（　�。�
A、油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反應
B、蛋白質(zhì)是結(jié)構復雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素
C、棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
D、氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物

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下列說法正確的是（　�。�
A、油脂和蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物
B、二氧化硅是太陽能電池的主要材料
C、Na、C、S都能直接與氧氣反應，生成兩種相應的氧化物
D、蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應N2+3H2?2NH3，下列說法處于化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
①υ（N2生成）=υ（N2消耗）
②N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
③單位時間內(nèi)生成2mol NH3，同時消耗1mol N2
④N2、H2、NH3的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化．
A、①④B、②③
C、②③④D、①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于氧化還原反應，下列說法不正確的是（　�。�
A、一定存在著元素化合價變化
B、一定有單質(zhì)參加反應
C、氧化反應和還原反應同時發(fā)生
D、一定存在著電子轉(zhuǎn)移

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