下列敘述中正確的是（　�。�
A、電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
B、向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
C、常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
D、反應NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
考點：電解原理,反應熱和焓變,弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用
專題：基本概念與基本理論
分析：A、電解法精煉銅時，以粗銅作陽極，純銅作陰極；
B、依據(jù)氫氧化鐵膠體制備方法分析判斷；
C、溶液中存在離子積常數(shù)，稀釋溶液，氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大；
D、依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0分析；
解答： 解：A、依據(jù)電解原理分析判斷，電解法精煉銅時，以粗銅作陽極，純銅作陰極，故A錯誤；
B、依據(jù)氫氧化鐵膠體制備方法分析，向沸水中滴加FeCl3飽和溶液加熱到紅褐色得到Fe（OH）3膠體，故B正確；
C、溶液中存在離子積常數(shù)，稀釋溶液，氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，故C錯誤；
D、依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0分析，反應NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，△H-T△S＜0，反應前后氣體體積減小，△S＜0，則該反應的△H＜0，故D正確；
故選BD．
點評：本題考查了電解原理、膠體制備、弱電解質溶液稀釋，反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，掌握基礎是關鍵，注意溶液稀釋過程中離子濃度變化，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在由水電離出的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液中，一定可以大量共存的是（　�。�
A、Ba2+  Na+   NO3-  Cl-
B、Fe2+   Na+   NO3-   Cl-
C、SO42-  S2O32-  NH4+  Na+
D、Mg2+  Na+  Br-  AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

人類社會需要科學發(fā)展．下列做法科學合理的是（　�。�
A、在田間焚燒秸稈，增加草木灰肥料
B、大量開采地下水，以滿足生產(chǎn)、生活的需求
C、用“復合石頭紙”替代木漿紙，減少樹木砍伐
D、盡可能多的使用各種添加劑，改善食品的品質

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、某無色溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
B、由水電離的c（H+）=1×10-12 mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-
C、c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
D、加入鋁單質能放出氫氣的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（　�。�
操作 現(xiàn)象 結論
A 向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I-
B 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色 原溶液中含有Fe2+和Fe3+
C 將銅片放入濃硝酸中 產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{綠色 濃硝酸有強氧化性和酸性
D 向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 2min后，試管里出現(xiàn)凝膠 酸性：硅酸＞鹽酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+
D、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖所示[已知Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9]．下列說法正確的是（　�。�
A、曲線①代表的粒子是HC2O4-
B、0.1 mol?L-1 NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
C、pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關系為：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）
D、一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c（C2O42-）將減小，c（Ca2+）不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究CO、SO2、NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義．
（1）以CO或CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認為用哪種合成設計線路更符合“綠色化學”理念：（用化學反應方程式表示）
 
．
（2）右圖所示是用于合成甲醇產(chǎn)品中甲醇含量的檢測儀．寫出該儀器工作時的電極反應式：
負極
 
，正極
 
．
（3）一定條件下，NO2和SO2反應生成SO3（g）和NO兩種氣體，現(xiàn)將體積比為1：2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．（填序號）
A．體系壓強保持不變      B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3、NO的體積比保持不變D．每消耗 1mol SO2，同時生成1mol NO當測得上述平衡體系中NO2與SO2體積比為1：6時，則該反應平衡常數(shù)K值為
 
；
（4）工業(yè)常用Na2CO3飽和溶液回收NO、NO2氣體：NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3═NaNO3+NaNO2+CO2若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合氣體，每產(chǎn)生標準狀況下CO2 2.24L（CO2氣體全部逸出）時，吸收液質量就增加4.4g，則混合氣體中NO和NO2體積比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學興趣小組利用如圖裝置進行電化學實驗，下列預期現(xiàn)象正確的是（　�。�
A、X和Y與電流表連接，將Zn換成Fe，測得電流更大
B、X和Y與電流表連接，將鹽橋換成銅線，電流表指針偏轉
C、X和Y分別與電源“+”、“-”極相連，Cu極質量增大
D、X和Y分別與電源“-”、“+”極相連，鹽橋中陰離子向Zn極移動

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