Question

16．在復(fù)雜的體系中，確認化學反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學反應(yīng)先后順序判斷正 確的是（　�。�

• A． 向含等物質(zhì)的量的 FeBr₂、FeI₂的溶液中緩慢通入氯氣：I^-、Fe²⁺、Br^-
• B． 向含等物質(zhì)的量的 Fe²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中緩慢加入鋅粉：Ag⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、H⁺
• C． 在含等物質(zhì)的量的 Ba（OH）₂、KOH 的混合溶液中緩慢通入 CO₂：Ba（OH）₂、KOH、BaCO₃、K₂CO₃
• D． 在含等物質(zhì)的量的 AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-的溶液中逐滴加入鹽酸：AlO₂^-、Al（OH）₃、OH^-、CO₃^2-

Answer 1

分析 A．離子還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時，先與還原性強的物質(zhì)反應(yīng)；
B．同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時，先與氧化性強的物質(zhì)反應(yīng)；
C．氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存；
D．用假設(shè)法判斷，H⁺最先與AlO₂^-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH^-反應(yīng)生成AlO₂^-．

解答 解：A．離子還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，氯氣先與還原性強的反應(yīng)，參與反應(yīng)的順序是I^-、Fe²⁺、Br^-，因為2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，故A正確；
B．氧化性順序：Ag⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺，鋅粉先與氧化性強的反應(yīng)，反應(yīng)的正確順序為Ag⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺，故B錯誤；
C．氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，故C錯誤；
D．含等物質(zhì)的量的AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-的溶液中，逐滴加入鹽酸，氫氧根離子優(yōu)先反應(yīng)，反應(yīng)的先后順序為：OH^-、AlO₂^-、CO₃^2-、Al（OH）₃，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應(yīng)的先后順序等，題目難度中等，明確反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，注意掌握元素化合物的性質(zhì)，是對學生綜合能力的考查，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．