19．在由Fe、FeO、和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是（　　）
A．混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：3
B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多
D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

分析 混合物恰好完全溶解，且無Fe3+，故溶液中溶質(zhì)為FeCl2，n（HCl）=0.2mol，n（H2）=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，n（Fe2+）=0.1mol，由反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無法確定，以此來解答．

解答 解：A．根據(jù)以上分析知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無法確定，故無法確定混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比，故A錯誤；
B．反應(yīng)后所得溶液為FeCl2溶液，陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯誤；
C．混合物恰好完全溶解，且無Fe3+，故溶液中溶質(zhì)為FeCl2，由鐵與酸反應(yīng)生成氫氣及反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無法確定，故C正確；
D．FeO的物質(zhì)的量無法確定，不能確定Fe與FeO的物質(zhì)的量的關(guān)系，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意溶液中無Fe3+離子，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液
B．將納米材料（微粒直徑是1nm-100nm）分散到分散劑中得到的分散系有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．氫氧化鐵膠體的制備方法是：將氫氧化鐵固體溶于沸水中繼續(xù)煮沸
D．膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體的分散質(zhì)粒子的微粒直徑在1nm-100nm之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）Ⅰ．將3mol A和2mol B，在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為a；Ⅱ．若A、B、C起始投入的物質(zhì)的量分別為n（A）、n（B）、n（C），在相同條件下達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)也為a．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．若Ⅰ達(dá)到平衡時，A、B、C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率一定增大
B．若向平衡Ⅰ中再加入6mol A，4mol B．測得C的體積分?jǐn)?shù)大于a，可斷定x＞4
C．若x=2，則體系Ⅱ起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足：3n（B）=n（A）+3
D．若體系Ⅱ起始物質(zhì)的量滿足3n（c）+4n（A）=12n（B），則可推斷：x=4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．M的相對分子質(zhì)量是180
B．1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4
D．1 mol M與足量H2反應(yīng)，最多消耗5 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（1）（2）、（3）（4）或（5）（4）（填序號）
（l） CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 （2）
（3） （4） （5）（CH3）2CH-CH2-CH2-CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．0.1mol/LNa2S溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．c（Na+）=2c（S2-）B．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
C．c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖所示的框圖中，A～I(xiàn)都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)．其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料．

（1）化合物A的化學(xué)式是：NH3．
（2）H+I反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時通入1L氧化物G中（反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計），所得溶液的pH=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．己知四種無機(jī)化合物在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑）如表：
　 溶質(zhì)
溶解度
溶劑		　AgNO3　Ba（NO3）2　AgClBaCl2
　　 水中1709.21.5×10-433.3
　　　液氨8697.20.80
根據(jù)離子反面總是向更難溶解或更難電離的物質(zhì)的方向進(jìn)行這一規(guī)律
①水中：Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2+2AgNO3
②液氨中：Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2+2AgNO3
③水中：BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl
④液氨中：BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl
判斷上述反應(yīng)能發(fā)生的是（　�。�
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式：
B．中子數(shù)為 20 的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
C．氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．Na2 S 的水解反應(yīng)方程式：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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