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13．下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（　�。�
A．H2OB．CaCl2C．KOHD．Na2O2

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，堿金屬族元素、堿土金屬元素和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．水分子中H-O原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；
B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B錯誤；
C．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，故C正確；
D．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在共價鍵，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查離子鍵和共價鍵的判斷，側重考查基本概念，根據(jù)物質構成微粒確定化學鍵，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，會正確書寫過氧化鈉電子式，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對下列物質：①鎂 ②石墨  ③熔融氯化鈉 ④鹽酸 ⑤稀硫酸  ⑥氨水  ⑦白磷  ⑧硫酸鋇  ⑨冰醋酸  ⑩二氧化碳，分類正確的是（　　）
A．Ⅰ包含的物質有③④⑤⑧B．Ⅱ中包含的物質是③
C．Ⅲ中包含的物質是①②③⑤⑥⑧D．Ⅳ中包含的物質是⑥⑨⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于工業(yè)合成氨反應：N2+H2═2NH3，下列說法錯誤的是（　　）
A．使用合適的催化劑可以加快反應的速率
B．升高溫度可以加快反應速率
C．減小壓強能加快反應速率
D．增大N2濃度可以加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖是某課外小組制取乙炔并測定乙炔的某些性質的實驗．

（1）寫出實驗室制取乙炔的化學方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是飽和食鹽水．
（3）CuSO4溶液的作用是吸收雜質氣體硫化氫．
（4）裝置D中的現(xiàn)象是：高錳酸鉀溶液紫色褪去．
（5）若D裝置中藥品為溴水，其生成四溴代物的反應方程式為：CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2
（6）工業(yè)上常用乙炔、飽和食鹽水等物質作原料來合成聚氯乙烯，請寫出相關方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑、Cl2+H2=2HCl、C2H2+HCl→CH2=CHCl、nCH2=CHCl→．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列一鹵代烷不能發(fā)生消去反應的是（　�。�
A．CH3CH2ClB．（CH3）3CCH2ClC．（CH3）3CClD．（CH3）2CHCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖是一個化學過程的示意圖．
已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH?2K2CO3+6H2O
（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱．
甲電池是原電池裝置，乙池是電解池裝置．
（2）請回答下列電極的名稱：
通入CH3OH的電極名稱是負極，B（石墨）電極的名稱是陽極．
（3）寫出電極反應式：通入O2的電極的電極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（4）乙池中反應的化學方程式為4AgNO4+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為：280mL（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．生活中我們常用到鋁制餐具．鋁在空氣中穩(wěn)定存在的原因是（　　）
A．鋁能產生鋁熱反應B．鋁的化學性質不活潑
C．常溫下鋁不能與氧氣反應D．鋁表面能形成致密的氧化膜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．物質的量濃度為0.5mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1 NA
B．標準狀況下，11.2 L S03含有的分子數(shù)為0.5NA
C．1 mol Na2O2含離子數(shù)為4NA
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
下列有關說法中正確的是（　�。�
A．元素的非金屬性：Z＞T＞X
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：T＞Z
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y
D．四種元素中原子半徑最大的是Z

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