下列屬于電解質的是（ ）

A．Cu B．熔融的K2SO4 C．乙醇 D．NaOH溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知可逆反應CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）的能量變化與反應過程的關系如圖所示，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．CO2（g）+4H2（g）→CH4（g）+2H2O（g）的活化能為E1
B．CH4（g）+2H2O（g）→CO2（g）+4H2（g）的活化能為E2
C．改可逆反應的反應熱為E1-E2
D．正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系，則X氣體可能是

A．N2 B．CH4 C．CO2 D．NO

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．氫氧化鐵膠體屬于純凈物 B．CO是酸性氧化物

C．純堿屬于堿類物質 D．BaSO4是強電解質

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高一階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

高鐵酸鉀（K2FeO4，4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-）是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是（ ）

A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產物能吸附水中雜質

B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產物能吸附水中雜質

C．有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產物能消毒殺菌

D．有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產物能消毒殺菌

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高一階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)．則該鹽酸的物質的量濃度是（ ）

A．3 mol/L B．8.4 mol/L C．11.8 mol/L D．0.5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上制取CuCl2的生產流程如下：

請結合下表數(shù)據(jù)，回答問題：
物    質Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
溶度積/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43～4
（1）寫出下列離子方程式：A→B2H++ClO-+2 Fe2+=2 Fe3++Cl-+H2O； B→C+DCuO+2H+=Cu2++H2O．
（2）溶液A中加入NaClO的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，使后一步沉淀Fe（OH）3更徹底．
（3）在溶液B中加入CuO的作用是調節(jié)溶液的PH為3～4，使Fe3+完全轉變?yōu)闅溲趸F沉淀而分離Fe3+．
（4）操作①應控制的pH范圍是：大于或等于6.4；操作②的目的是洗滌氫氧化銅表面的可溶性雜質．
（5）抽Cu（OH）2加入鹽酸使Cu（OH）2轉變?yōu)镃uCl2．采用“稍多量鹽酸”和“低溫蒸干”的目的是抑制Cu2+的水解，防止CuCl2晶體中含有Cu（OH）2雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在25mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示
（1）寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應的離子方程式OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O；
（2）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.1mol/L；
（3）在B點，a大于 12.5mL（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），在D點，溶液中c（CH3COO-）-c（CH3COOH）大于c（H+）-c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．表示溶液濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質的質量分數(shù)（ω）和物質的量濃度（c），因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法．請完成下列填空題．
（1）用10%（密度為1.01g•cm-3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液．
①計算：需5.5g10%（密度為1.0lg•cm-3）的NaOH溶液，其體積為5.4mL（保留一位小數(shù)），需加22mL水進行稀釋．
②量�。河�10mL量筒量取10%的NaOH溶液，量取時視線要跟量筒內液體凹液面的最低點相切，然后倒入燒杯里，用25mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里．（可供選擇的量筒規(guī)格有：5mL、10mL、25mL、50mL）
③溶解：用玻璃棒（填儀器名稱）將上述溶液攪拌均勻，即得27.5g2%的NaOH溶液．
（2）把98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸稀釋成3mol•L-1的稀硫酸100mL，回答下列問題：
①需要量取濃硫酸16.3mL（保留一位小數(shù)）．
②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是ADECBHGF．
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復操作兩次
C．把已冷卻的稀硫酸注入經檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面達到刻度線
H．繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，使液面接近刻度線
③如果缺少②中操作的B，所配溶液的濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）實驗室需配制1mol•L-1的NaOH溶液和1mol•L-1的H2SO4溶液各100mL．
①要配制NaOH溶液，在用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)為C（填代號，下同）．
A．4.0gB．小于4.0gC．大于4.0g
②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明顯不同的是AB．
A．稱量或量取B．溶解C．移液、洗滌D．定容．

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