Question

在鋼鐵的冶煉中，常將CO氣體通入紅熱的氧化鐵中，發(fā)生的反應(yīng)是：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．請?zhí)羁眨?br />（1）在上述反應(yīng)中，該反應(yīng)中

 

是氧化劑，發(fā)生了

 

反應(yīng)．
（2）用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

 

．若反應(yīng)生成了11.2g Fe，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：反應(yīng)Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂中，F(xiàn)e元素化合價降低，被還原，F(xiàn)e₂O₃為氧化劑，C元素化合價升高，被氧化，CO為還原劑，結(jié)合元素化合價的變化計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價降低到0價，被還原，F(xiàn)e₂O₃為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：Fe₂O₃；還原；
（2）該反應(yīng)中3molCO參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子，則雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，n（Fe）=

11.2g

56g/mol

=0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol×（3-0）=0.6mol，
故答案為：；0.6．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握氧化還原反應(yīng)基本概念，明確反應(yīng)中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大．