Question

18．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�

• A． 碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
• B． 鎂溶于濃NH₄Cl溶液：2NH₄⁺+Mg=2NH₃↑+H₂↑+Mg²⁺
• C． 用兩個銅電極電解Cu（NO₃）₂溶液：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+4H⁺+O₂↑
• D． 向25mL沸水中滴入5～6滴飽和FeCl₃溶液，再煮沸至液體呈透明紅褐色：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃↓+3H⁺

Answer 1

分析 A．醋酸為弱酸，不能拆開；
B．銨根離子水解呈酸性，金屬Mg與氫離子反應生成氫氣；
C．正極得電子的為銅離子，相當于電解精煉銅；
D．生成的是氫氧化鐵膠體，不能使用沉淀符號．

解答 解：A．碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故A錯誤；
B．鎂溶于濃NH₄Cl溶液，反應生成氨氣、氫氣和氯化鎂，反應的離子方程式為：2NH₄⁺+Mg=2NH₃↑+H₂↑+Mg²⁺，故B正確；
C．用兩個銅電極電解Cu（NO₃）₂溶液，陽極銅放電，陰極銅離子得到電子生成銅，類似于電解精煉銅，不會有氧氣生成，故C錯誤；
D．氫氧化鐵不能使用沉淀符號，正確的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．