Question

（1）在下列三種溶液中①10ml0.2mol/LCH₃COOH；②10ml0.1mol/LH₂SO₄；③20ml0.1mol/LHCl；其中C（H⁺）最大的是（一律用序號）

②

； C（H⁺）最小的是

①

；
（2）常溫下，濃度為1×10^-5mol/l的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的C（OH^-）=

1×10^-9mol/L

；
（3）將0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的氫氧化鋇以等體積混合后，溶液的pH=

12

．

Answer 1

分析：（1）①10ml0.2mol/LCH₃COOH，CH₃COOH是弱電解質(zhì)，電離程度不大，溶液中c（H⁺）遠小于0.1mol/L；
②10ml0.1mol/LH₂SO₄，H₂SO₄是強電解質(zhì)，完全電離，溶液中c（H⁺）=0.2mol/L；
③20ml0.1mol/LHCl，HCl是強電解質(zhì)，完全電離，溶液中c（H⁺）=0.1mol/L；
（2）濃度為1×10^-5mol/L的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-5mol/L，溶液中氫離子是水電離產(chǎn)生的，根據(jù)Kw=c（H⁺）?c（OH^-）計算溶液中c（H⁺），水電離的氫離子濃度與水電離的氫氧根濃度相等，據(jù)此計算水電離的氫氧根濃度；
（3）將0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的氫氧化鋇以等體積混合，氫氧化鋇有剩余，溶液呈堿性，混合后溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，根據(jù)Kw=c（H⁺）?c（OH^-）計算溶液中c（H⁺），再根據(jù)PH=-lgc（H⁺）計算．

解答：解：（1）①10ml0.2mol/LCH₃COOH，CH₃COOH是弱電解質(zhì)，電離程度不大，溶液中c（H⁺）遠小于0.1mol/L；
②10ml0.1mol/LH₂SO₄，H₂SO₄是強電解質(zhì)，完全電離，溶液中c（H⁺）=0.2mol/L；
③20ml0.1mol/LHCl，HCl是強電解質(zhì)，完全電離，溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，
故c（H⁺）最大的是②；c（H⁺）最小的是①，故答案為：②；①；
（2）濃度為1×10^-5mol/L的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-5mol/L，溶液中氫離子是水電離產(chǎn)生的，溶液中c（H⁺）=

10-14

10-5

mol/L=1×10^-9mol/L，水電離的氫離子濃度與水電離的氫氧根濃度相等，水電離的氫氧根濃度為1×10^-9mol/L，
故答案為：1×10^-9mol/L；
（3）氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=0.06mol/L×2=0.12mol/L，將0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的氫氧化鋇以等體積混合，氫氧化鋇有剩余，溶液呈堿性，混合后溶液中c（OH^-）=

0.12mol/L×1L-0.1mol/L

2L

=0.01mol/L，剩余溶液中c（H⁺）=

10-14

0.01

mol/L=1×10^-12mol/L，故溶液pH=-lgc（H⁺）=-lg（1×10^-12）=12，
故答案為：12．

點評：本題考查強弱電解質(zhì)的電離、水的離子積的有關(guān)計算、溶液PH值的計算等，難度中等，（3）中注意，計算溶液的pH值，首先判斷溶液的酸堿性，若為酸性，則計算溶液中氫離子濃度，再利用PH定義計算；若為堿性，先計算氫氧根離子的濃度，再利用水的離子積計算溶液中氫離子濃度，最后利用pH定義計算．