9．下列選項中，為完成相應實驗，所用儀器、試劑及相關操作合理的是（　�。�
A．
稀釋濃硫酸
B．
測量Cl2的體積
C．
過濾
D．
用NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸

分析 A．容量瓶不能稀釋后溶解藥品；
B．飽和氯化鈉溶液抑制氯氣溶解，所以可以采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；
C．過濾時要用玻璃棒引流，且漏斗尖嘴應該緊靠燒杯內(nèi)壁；
D．中和滴定時眼睛觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化．

解答 解：A．容量瓶不能稀釋后溶解藥品，容量瓶只能配制一定物質的量濃度溶液，故A錯誤；
B．飽和氯化鈉溶液抑制氯氣溶解，所以可以采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，且集氣瓶中導氣管采用“短進長出”原則，故B正確；
C．過濾時要用玻璃棒引流，且漏斗尖嘴應該緊靠燒杯內(nèi)壁，所以該操作錯誤，故C錯誤；
D．中和滴定時眼睛觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，否則會導致測量不準確，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及儀器的使用、氣體收集、基本操作等知識點，明確實驗原理、基本操作方法等是解本題關鍵，注意評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．分子式為C7H8O2并能與金屬鈉反應的芳香化合物有（　�。�
A．9種B．10種C．11種D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O2?2SO3，并達到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率（　�。�
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將0.2mol/LCH3COOK與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質的量濃度的關系正確的是（　�。�
A．c（CH3COO-）=c（Cl-）=c（H+）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）D．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
B．常溫下，NH4Cl和NH3•H2O混合溶液的PH=7：c（NH4+ ）=c（Cl-）
C．向醋酸溶液中加入適量醋酸鈉，得到的堿性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．常溫下，向硝酸鉀溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（K+）＞c（NO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下，在容積為2L的密閉容器里加入一定物質的量的A和B，發(fā)生如下反應并建立平衡：A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）  測得平衡時各物質的濃度是：c[A]=0.3mol•L-1，c[B]=0.2mol•L-1，c[C]=0.15mol•L-1．最初向容器里加入A的物質的量是（　　）
A．0.5molB．0.8molC．0.9molD．1.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．已知某有機物的結構如圖所示．關于該有機物的描述正確的是 （　�。�
A．分子式為C9H5O4
B．1mol該有機物最多可與3mol氫氣發(fā)生加成反應
C．與溴水既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應
D．能與Na2CO3溶液反應，也能與NaHCO3溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A．加熱B．不用鐵片，改用鐵粉
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．相同體積和相同物質的量濃度的不同溶液里所含溶質的物質的量相同
B．10 mol/L的濃鹽酸與H2O等質量混合所得混合液的濃度為5 mol/L
C．溶液中溶質質量分數(shù)為w，密度為ρ g•cm-3，溶質摩爾質量為M g•mol-1的溶液的物質的量濃度為$\frac{ρw}{M}$ mol/L
D．一定物質的量濃度的溶液配制過程中，仰視定容，所得溶液的濃度偏大

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