【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，不正確的是( )

A.ClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒

B.氮肥包括銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素

C.電解法冶煉鋁時，加入冰晶石可降低氧化鋁熔融溫度，減少能耗

D.生物煉銅，是指在某些細菌作用下，利用空氣中的氧氣將不溶性銅礦轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)

【答案】D

【解析】

A．ClO2具有強氧化性，能殺死細菌和病毒，且產(chǎn)物Cl-對水質(zhì)不產(chǎn)生影響，所以可用于自來水的殺菌消毒，A正確；

B．氮肥可利用氮元素的存在形式進行分類，若含屬于銨態(tài)氮肥，若含屬于硝態(tài)氮肥，但尿素中的氮元素不以這兩種微粒的形式存在，則單列為尿素，該物質(zhì)屬于有機物，B正確；

C．Al2O3的熔點為2054℃，電解法冶煉鋁時，需將氧化鋁先熔化，會消耗大量的能量，加入冰晶石后，氧化鋁的熔融溫度降低，減少了能耗，降低了成本，C正確；

D．生物煉銅，是指某些細菌呑食銅礦粉后，在體內(nèi)利用氧氣將不溶性銅礦轉(zhuǎn)化為硫酸銅，D不正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，及一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制Co2O3的部分工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）“浸泡”過程中，鈷(III)可轉(zhuǎn)化為CoSO4，寫出該轉(zhuǎn)化的相關(guān)化學(xué)方程式：__。

（2）“除銅”若選用MnS，計算常溫下該“除銅”反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。［保留2位有效數(shù)字；已知常溫下Ksp(MnS)=2.5×10–13，Ksp(CuS)=1.3×10–36]

（3）①步驟I中加入NaClO3與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為__。

②常溫下，溶液中金屬離子(Mn+)的pM［pM=–lgc(Mn+)]隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，設(shè)加入NaClO3后，溶液中的c(Co2+)為0.1molL-1，依據(jù)如圖分析，步驟I中加入Na2CO3調(diào)整溶液pH范圍為__。［當c(Mn+)≤10–6molL–1，即認為該金屬離子沉淀完全]

（4）步驟II中加入足量NaF的目的是__。

（5）過濾出的CoC2O42H2O固體經(jīng)洗滌后，證明固體已洗凈的操作為__。

（6）若某工廠用m1kg該銅鈷礦石制備了m2kgCo2O3，假設(shè)產(chǎn)率為a，則該礦石中鈷元素的百分含量為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.300℃時，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) ΔH=Q，2min末達到平衡，生成0.8mol D。

（1）300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=___已知K300℃<K350℃，則ΔH___0(填“>”或“<”)。

（2）在2min末時，B的平衡濃度為____，D的平均反應(yīng)速率為___。

（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。

II.A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時，A、B的體積相同。

(已知：2NO2N2O4 ΔH<0)

（1）一段時間后，反應(yīng)達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是v(A)___(填“>”、“<”、“=”)v(B)；若打開活塞K2，氣球B將___（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上—個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，___中的顏色較深。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等，某課外興趣小組設(shè)計了一組實驗證明某些成份的存在，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗。

（1）用小試管取少量的蘋果汁，加入_________，溶液變藍，則蘋果中含有淀粉。

（2）用小試管取少量的蘋果汁，加入新制Cu(OH)2懸濁液，并加熱，產(chǎn)生磚紅色的沉淀，則蘋果中含有____________（寫分子式）。

（3）葡萄糖在一定條件下可以得到化學(xué)式為C2H6O的化合物A。

A + CH3COOH→有香味的產(chǎn)物

① 含A的體積分數(shù)為75%的水溶液可以用做_____________。

②寫出化合物A與CH3COOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，該反應(yīng)的類型為_____。

（4）蘋果中含有蘋果酸，測得其相對分子質(zhì)量為134。取0.02mol蘋果酸，使其完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物先后通過足量的無水CaCl2和堿石灰，兩者分別增重1.08g 和 3.52g。則分子中C、H原子的個數(shù)比_______。蘋果酸的分子式是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴(含一個雙鍵)組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度13，在標準狀況下，將56L混合氣體通入足量的溴水中，溴水的質(zhì)量增重35g。

（1）計算確定混合氣體中烴的化學(xué)式_____。

（2）混合氣體中兩種烴的物質(zhì)的量之比_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.核外電子的排布應(yīng)優(yōu)先排布在能量最低的電子層

B.對于主族元素而言，若最外層電子數(shù)為m，電子層數(shù)為n，則值越大，金屬性越強

C.同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，陰離子半徑逐漸增大

D.第三、四周期中，同族元素原子的核電荷數(shù)相差一定為8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)：在某密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是

A.

B.，反應(yīng)達到平衡，升高溫度，有利于平衡逆移

C.，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增大

D.，在密閉容器中達到平衡，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則反應(yīng)一定達到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（　　）

A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量

B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示

C.當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度，即使條件改變，該限度都不改變

D.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培養(yǎng)液450mL，且要求該培養(yǎng)液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42-)=0.4mol·L1。實驗室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實驗儀器有：①藥匙②托盤天平③燒杯④膠頭滴管⑤量筒。請回答下列問題：

（1）該植物培養(yǎng)液中，NH4+的物質(zhì)的量濃度為____。

（2）該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時，還須用到的玻璃儀器是____、_____。

（3）若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則下列錯誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是____。

a.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

b.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，容量瓶中還有少量的水

c.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分溶液濺出容量瓶

d.用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線

e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線

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