11．1mol CO（NH2）2中含1mol碳原子，2mol氮原子，4mol氫原子，1 mol氧原子．

分析 CO（NH2）2分子含有1個(gè)C原子、2個(gè)N原子、4個(gè)H原子、1個(gè)O原子，故含有碳原子、氧原子的物質(zhì)的量等于CO（NH2）2的物質(zhì)的量，N原子物質(zhì)的量為CO（NH2）2的2倍，H原子物質(zhì)的量為CO（NH2）2的4倍，由此分析解答．

解答 解：CO（NH2）2分子含有1個(gè)C原子、2個(gè)N原子、4個(gè)H原子、1個(gè)O原子，則：n（C）=n[CO（NH2）2]=1mol，n（N）=2n[CO（NH2）2]=2mol，n（H）=4n[CO（NH2）2]=4mol，n（O）=n[CO（NH2）2]=1mol，水分子含有1個(gè)氧原子，二者含有氧原子數(shù)目相等，則二者物質(zhì)的量相等，水的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：1；2；4；1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)化學(xué)式意義的理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)完畢后有沉淀的是（　�。�
A．KOH 溶液與FeCl3 溶液加足量稀硝酸
B．Ba（OH）2 溶液與KNO3溶液加足量H2SO4
C．CuSO4溶液與NaOH 溶液加足量稀鹽酸
D．BaCl2 溶液與Na2CO3 溶液加足量稀醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室要用Na2CO3配制500mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，回答下列問題：
①應(yīng)該用托盤天平稱取Na2CO35.3g．
②需要的儀器：托盤天平，燒杯，玻璃棒，500ml容量瓶，膠頭滴管．
③若實(shí)驗(yàn)中有下列情況，對(duì)配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
A．轉(zhuǎn)移液體時(shí)部分濺出偏低；
B．定容時(shí)加水超過刻度線偏低；
C．最終定容時(shí)俯視觀察液面偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列參數(shù)比較及解釋均正確的是（　�。�
選項(xiàng)參數(shù)比較解釋
A還原性Br-＞Cl-元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱
B半徑Na+＜Mg2+＜Al3+同一周期粒子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小
C酸性H2SO3＞H2CO3元素的非金屬性越強(qiáng)，其含氧酸的酸性越強(qiáng)
D沸點(diǎn)HF＜HCl＜HI組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=akJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ•mol-1
反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=（0.5a+b）kJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=QkJ•mol-1．在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
時(shí)間（min）
濃度（mol•L-1）		01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.032 mol•L-1•min-1，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25；
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是ad（填字母編號(hào)）．
a．通入一定量的NO
b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑
d．適當(dāng)縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q＜0（填“＞”或“＜”）．
④在絕熱恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bcd（填選項(xiàng)編號(hào)）．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol NO（g）的同時(shí)消耗nmol CO2（g）
b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4  ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③3.4g NH3，這三種氣體中氫原子個(gè)數(shù)從多到少的順序表達(dá)正確的是（　�。�
A．①②③B．②③①C．②①③D．①③②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．若要除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)將選用的試劑及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式填入下表的空白處：

物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑有關(guān)化學(xué)方程式
NaHCO3（Na2CO3）CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
FeCl2（FeCl3）Fe2FeCl3+Fe═3FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．為測(cè)某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入100mL0.3mol•L-1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560mL；再不斷滴加0.2mol•L-1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好在此時(shí)不再變化，用去350mL NaOH溶液．則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.005molB．0.01molC．0.025molD．0.03mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期．A基態(tài)原子的2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子；C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C與D同主族相鄰；E位于周期表的ds區(qū)，最外層只有一對(duì)成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子的電子排布式為[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2．
（2）C、D的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的是H2O（填分子式），原因是水分子間存在氫鍵．
（3）A元素可形成多種單質(zhì)，其中分子晶體的分子式為C60，原子晶體的名稱是金剛石；A的一種單質(zhì)為層狀結(jié)構(gòu)的晶體（如圖1所示），其原子的雜化軌道類型為sp2．
（4）①化合物DC2的立體構(gòu)型為V，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3．②用KMnO4酸性溶液吸收DC2氣體時(shí)，MnO4-被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
（5）D與E能形成化合物X，X的一種晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，X的化學(xué)式為ZnS，E的配位數(shù)為4；若晶胞邊長(zhǎng)為a nm，則晶體E的密度計(jì)算式為ρ=$\frac{4×97g/mol}{a3NA}$×1021g/cm3．

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