下列實驗方案、原理裝置均正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗預(yù)期目的是（　�。�
A、
制取少量蒸餾水
B、
實驗室制取CO2
C、
比較MnO2、Cl2、I2的氧化性
D、
實驗室用乙醇和濃硫酸制乙烯
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．利用蒸餾的方法可分離沸點不同的混合物；
B．生成的硫酸鈣微溶于水，使大理石上形成一層保護(hù)膜；
C．二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)；
D．溫度計不能插入試管底．
解答： 解：A．水易揮發(fā)，通過蒸餾可得到蒸餾水，以除去雜質(zhì)，故A正確；
B．稀硫酸和大理石反應(yīng)，生成的硫酸鈣微溶于水，使大理石上形成一層保護(hù)膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，故B錯誤；
C．二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，則不能比較氧化性的強弱，故C錯誤；
D．溫度計不能插入試管底，應(yīng)在液體中部，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及蒸餾、氣體的制取及收集、氧化性的比較、溫度計的使用等實驗，側(cè)重實驗細(xì)節(jié)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的HNO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，化學(xué)計量數(shù)a～k均為正整數(shù)．則它們之間的關(guān)系正確的是（　�。�
A、c=4g+10h
B、c-2b=2d+3f
C、2d+3f=3g+8h
D、a+c=d+f

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以硫酸銅溶液做電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉．下列敘述正確的是（　�。�
①粗銅與直流電源正極相連；
②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-→Cu；
③電解液中每通過3.01×1023個電子，得到的精銅質(zhì)量為16g；
④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥．
A、①③B、①②C、③④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液一段時間后，加入一定量的另一純凈物（方括號內(nèi)），能使溶液恢復(fù)原來的成分和濃度的是（　�。�
A、NaCl[NaCl]
B、CuCl2[CuCl2]
C、NaOH[NaOH]
D、CuSO4[Cu（OH）2]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用石墨電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)一段時間電解后，兩極都得到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.5mol/L
B、0.8mol/L
C、1mol/L
D、1.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物含碳85.7%，含氫14.3%，該烴對氫氣的相對密度為21，則該烴的分子式為（　　）
A、C2H4
B、C3H6
C、C4H8
D、C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液．電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是（　　）
A、AgNO3
B、HCl
C、NaOH
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)且不溶于酸）制取膽礬（CuSO4?5H2O），將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣可制得．
（1）寫出生成硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）現(xiàn)用2kg這種銅屑，理論上能制取膽礬
 
kg．
（3）若要得到較純的膽礬，在反應(yīng)完成后還需要哪幾步實驗操作：
 
（依次寫出操作名稱）．
（4）將膽礬與生石灰、水按1：0.56：100的質(zhì)量比混合配成波爾多液（常用于殺滅果樹害蟲），此波爾多液中鈣元素與銅元素的物質(zhì)的量的比為
 
（最簡整數(shù)比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從海水或鹽湖水直接制鹽，只能得到粗鹽，其中含有不溶性的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)．要得到純凈的NaCl還需要除去其中的雜質(zhì)．
（1）取適量粗鹽樣品，加水溶解后再過濾，目的是：
 

（2）檢驗濾液中含有SO42-的方法是：
 

（3）為了除去NaCl溶液中的可溶性雜質(zhì)，還需要向溶液中依次加入下列化學(xué)試劑：
①BaCl2溶液；②NaOH溶液；③Na2CO3溶液．反應(yīng)的方程式依次為：
 
；
 
；
 
．
（4）判斷BaCl2已過量的方法是
 
．
（5）反應(yīng)完成后，還應(yīng)該這樣操作才能得到純凈的NaCl溶液？
 

（6）最后從NaCl溶液中提取出NaCl固體，采用的實驗方法是
 
；該實驗要用到的玻璃儀器有：
 
．

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