Question

如圖所示，在一燒杯中盛有100mlH₂SO₄溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央．向該燒杯里緩緩注入Ba（OH）₂溶液至恰好完全反應，在此過程中：
（1）燒杯里觀察到的實驗現象有：①

產生白色沉淀

②

小球下沉至燒杯底部

（2）寫出實驗過程中反應的離子方程式：

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）硫酸溶液中加入氫氧化鋇發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀和水，開始塑料小球懸浮于溶液中央，隨反應進行，溶液密度減小，小球沉底；
（2）反應的離子方程式為氫氧化鋇和硫酸生成硫酸鋇沉淀和水的過程；

解答：解：（1）在一燒杯中盛有100mlH₂SO₄溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央．向該燒杯里緩緩注入Ba（OH）₂溶液至恰好完全反應，硫酸溶液中加入氫氧化鋇發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀和水，開始塑料小球懸浮于溶液中央，隨反應進行溶液密度減小，小球沉底；
故反應現象為：①產生白色沉淀②小球下沉至燒杯底部；①產生白色沉淀②小球下沉至燒杯底部；
（2）氫氧化鋇和硫酸生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；

點評：本題考查了離子方程式的書寫和反應現象的分析判斷，題目較簡單．