Question

25℃時，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)

B．pH =11的氨水和pH=3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)> c(OH－)>c(H+)

C．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH) = 0.1 mol·L－1

D．0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性 c(CH3COO－)>c(Cl－)

>c(CH3COOH)>c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，由于銨根離子會發(fā)生水解反應消耗，所以c(SO42－)>c(NH4+)；根據(jù)物料守恒可知：c(NH4+)>c(Fe2+)；銨根離子、亞鐵離子水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，破壞了水的電離平衡，最終使溶液顯酸性，所以c(H+)> c(OH－);但是鹽的水解程度是微弱的，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，所以c(Fe2+)>c(H+)。故溶液中離子的濃度關系是：c(SO42－)> c(NH4+) > c(Fe2+)>c(H+)，正確；B．一水合氨是弱堿，當pH =11的氨水和pH=3的鹽酸溶液等體積混合時，弱堿電離產(chǎn)生的離子恰好與鹽酸中和，未電離的堿的分子會繼續(xù)電離，所以溶液顯堿性，c(OH－)>c(H+)；c(NH4+)>c(Cl－)，但是強電解質(zhì)鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)一水合氨的電離，所以c(Cl－)> c(OH－)，故離子濃度關系是：所得溶液中：c(NH4+)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H+)，錯誤；C．根據(jù)物料守恒可得在0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH) = 0.1 mol/L, 正確；D．0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后所得溶液是CH3COOH和CH3COONa等物質(zhì)的量的混合溶液。因為溶液顯酸性 說明醋酸的電離作用大于CH3COO－水解作用，所以c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)，酸的電離作用是微弱的，所以c(CH3COOH)>c(H+)，因此微粒濃度關系是c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(H+)，正確。

考點：考查溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系的知識。