Question

（15分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的元素，其中只有E不屬于短周期，相關(guān)信息如下表：

元素	A	B	C	D	E
相關(guān) 信息	最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2	與元素C可形成離子個(gè)數(shù)比為2：1和1：1的化合物	單質(zhì)質(zhì)軟，通常保存在煤油中	D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分	其單質(zhì)是用途最廣泛的金屬，人體缺少該元素易患貧血癥

回答以下問(wèn)題（化學(xué)用語(yǔ)中的元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）。

（1）C在元素周期表中的位置是 。

（2）B、D元素對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量最小的氫化物受熱分解所需溫度B D（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）檢驗(yàn)E3+離子的方法是 。

（4）鑒別D的兩種氧化物的試劑是 （僅限一種）；常溫常壓下DO2與一氧化碳反應(yīng)生成 1.6g D單質(zhì)與另一種氧化物，并放出14.86kJ的熱量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（5）0.1mol·L-1C2D溶液中各種離子濃度從大到小的順序是 。

（6）AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在使用過(guò)程電極Ⅰ生成氧化物Y，寫出電極Ⅱ的反應(yīng)式 。

 

 

Answer 1

（1）第三正確第IA族 （2）＞

（3）取少量的樣品于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則含有鐵離子

（4）品紅溶液（或氯化鋇溶液） SO2(g)＋2CO(g)＝S(s)＋2CO2(g) △H＝－297.2kJ/mol

（5）c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋) （6）O2＋2N2O5＋4e－＝4NO3－

【解析】

試題分析：A最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2，則A是第ⅤA族元素，且A的原子序數(shù)最小，所以A是氮元素。C單質(zhì)質(zhì)軟，通常保存在煤油中，則C是鈉元素。B與元素C可形成離子個(gè)數(shù)比為1：2和1：1的化合物，則在短周期中符合條件的是氧化鈉和過(guò)氧化鈉，則B是氧元素。D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分，因此D是硫元素。E單質(zhì)是用途最廣泛的金屬，人體缺少該元素易患貧血癥，且E不是短周期元素，所以E是鐵。

（1）鈉的原子序數(shù)是11，在元素周期表中的位置是第三正確第IA族。

（2）非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則B、D元素對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量最小的氫化物受熱分解所需溫度B＞D。

（3）檢驗(yàn)鐵離子的方法是取少量的樣品于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則含有鐵離子。

（4）二氧化硫能使品紅溶液褪色，因此鑒別D的兩種氧化物的試劑是品紅溶液；常溫常壓下DO2與一氧化碳反應(yīng)生成 1.6g D單質(zhì)與另一種氧化物，并放出14.86kJ的熱量，則生成32g硫放出的熱量是14.86kJ×＝297.2kJ，因此此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO2(g)＋2CO(g)＝S(s)＋2CO2(g) △H＝－297.2kJ/mol。

（5）硫化鈉溶于水，硫離子水解溶液顯堿性，則0.1mol·L-1C2D溶液中各種離子濃度從大到小的順序是c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)。

（6）根據(jù)裝置圖可知，氧氣通入的電極應(yīng)該是正極，得到電子，則電極I是負(fù)極，二氧化氮失去電子，其氧化產(chǎn)物Y應(yīng)該是N2O5，所以根據(jù)電解質(zhì)是熔融NaNO3可知電極Ⅱ的反應(yīng)式是O2＋2N2O5＋4e－＝4NO3－。

考點(diǎn)：考查元素推斷、元素周期律、鐵離子和二氧化硫檢驗(yàn)、熱化學(xué)方程式、水解以及電極反應(yīng)式書寫