Question

下列說法正確的是（　　）
①恰好中和10mL 0.1mol?L^-1醋酸與100mL 0.01mol?L^-1醋酸所需NaOH物質(zhì)的量不同
②常溫下，體積相同、pH相等的鹽酸和硫酸溶液中，H⁺的物質(zhì)的量相等
③常溫下，pH=3的甲酸溶液中c（H⁺）與pH=11的氨水中的c（OH^-）相等
④常溫下，鋅與pH=4的鹽酸反應(yīng)比跟pH=3的醋酸溶液反應(yīng)程度劇烈．

• A、①②
• B、①④
• C、②③
• D、③④

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：①中和不同濃度的醋酸時，所需NaOH物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量成正比；
②常溫下，不同酸中c（H⁺）=10^-pHmol/L；
③常溫下，pH=3的甲酸溶液中c（H⁺）=10^-pHmol/L，pH=11的氨水中的c（OH^-）=

10-14

10-pH

mol/L；
④常溫下，鋅與酸反應(yīng)時，反應(yīng)劇烈程度與氫離子的成正比．

解答： 解：①中和不同濃度的醋酸時，所需NaOH物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量成正比，10mL 0.1mol?L^-1醋酸與100mL 0.01mol?L^-1醋酸的物質(zhì)的量相等，都是0.001mol，所以中和時需要NaOH的物質(zhì)的量相等，故錯誤；
②常溫下，不同酸中c（H⁺）=10^-pHmol/L，硫酸和鹽酸的pH相等，所以氫離子濃度相等，體積相等時，氫離子的物質(zhì)的量相等，故正確；
③常溫下，pH=3的甲酸溶液中c（H⁺）=10^-pHmol/L=10^-3 mol/L，pH=11的氨水中的c（OH^-）=

10-14

10-pH

mol/L=10^-3 mol/L，故正確；
④常溫下，鋅與酸反應(yīng)時，反應(yīng)劇烈程度與氫離子的成正比，pH=4的鹽酸中氫離子濃度小于pH=3的醋酸溶液中氫離子濃度，所以后者反應(yīng)程度劇烈，故錯誤；
故選C．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離及溶液pH的有關(guān)計算，知道氫離子濃度與溶液pH的相互換算，注意①中消耗NaOH的物質(zhì)的量與酸的強弱、酸的濃度無關(guān)，④中反應(yīng)速率只與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點．