7．在室溫下進(jìn)行中和滴定，酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，以下說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．能用適當(dāng)?shù)乃釅A指示劑來(lái)判斷
B．參加反應(yīng)的酸中的H+離子總量和堿中OH-離子總量相等
C．反應(yīng)混合液的pH=7
D．反應(yīng)的熱效應(yīng)即為中和熱

分析 A．無(wú)法用指示劑判斷酸堿恰好反應(yīng)，指示劑只能粗略判斷滴定終點(diǎn)．
B．酸堿恰好反應(yīng)時(shí)，酸中氫離子與堿溶液中的氫氧根離子的物質(zhì)的量一定相等；
C．酸堿恰好反應(yīng)時(shí)，溶液的pH不一定為7，如氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液呈堿性．
D．在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)則生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱．

解答 解：A．指示劑只能粗略判斷滴定終點(diǎn)，無(wú)法用指示劑判斷酸堿溶液恰好反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．在室溫下進(jìn)行中和滴定，酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的酸中的H+離子總量和堿中OH-離子總量相等，故B正確；
C．室溫下酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH不一定等于7，如醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D．在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)則生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，所以酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)的熱效應(yīng)不一定為中和熱，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和滴定的操作方法，題目難度不大，明確酸堿恰好中和反應(yīng)的含義為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握中和滴定操作方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在容量瓶上沒(méi)有標(biāo)出的標(biāo)示是（　　）
A．溫度B．刻度線C．容積D．物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．利用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若裝置Ⅰ中反應(yīng)物充足，則裝置Ⅱ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（　�。�
選項(xiàng)①②③Ⅱ中的現(xiàn)象
A濃鹽酸碳酸鈣滴有酚酞的稀碳酸鈉溶液溶液由紅色最終變?yōu)闇\紅色
B濃氨水氧化鈣氯化鋁溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解
C冰醋酸乙醇和濃硫酸飽和碳酸鈉溶液溶液分層，上層為油狀液體
D濃硝酸銅硅酸鈉溶液有膠狀物生成
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解  ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌   ⑤定容、搖勻
若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒  B．玻璃棒  C.50mL容量瓶 D.100mL容量瓶  E.10mL量筒  F．膠頭滴管   G.50mL燒杯
回答下列問(wèn)題：
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)不需選用的儀器有（填序號(hào)）AC，
（3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）①⑤．
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面                ②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
⑤用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)
（4）檢驗(yàn)試劑瓶中的溶液含有SO42- 的操作是取瓶中少量的溶液于試管中，先加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）配制碳酸鈉溶液時(shí)，會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是（　　）
A．稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）的時(shí)間太長(zhǎng)，而且暴露在空氣中
B．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．溶解后未冷卻到室溫，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某同學(xué)用中和滴定法去測(cè)定某燒堿的純度，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
（1）配制待測(cè)液稱取得 5.0g 固體燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配制成 250mL 溶液，
（2）用 0.2000mol•L-1 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，實(shí)驗(yàn)操作如下 A．用堿式滴定管取上述燒堿溶液10.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．B．用待測(cè)定 的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管．C．用蒸餾水洗干凈滴定管．D．取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸 溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．E．檢查滴定管是否漏水．F．另取錐形瓶，再重復(fù) 操作一次．G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）：E→C→D→B→A→G→F．
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：酚酞或甲基橙．
③在G操作中如何確定終點(diǎn)？溶液由橙色變黃色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達(dá)滴定終點(diǎn)；用酚酞作指示劑時(shí)，溶液由粉紅色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達(dá)滴定終點(diǎn)．
（3）數(shù)據(jù)處理
實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)鹽酸溶液體積V（mL）氫氧化鈉溶液體積 V（mL）
1 22.4 10.00
2 22.60 10.00
3 26.00 10.00
4 22.50 10.00
根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，選取合適的三組，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為0.4500mol•L-1，燒堿 的純度為90.0%．
（4）下列操作，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是①③⑤（填序號(hào)）．
①堿式滴管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗 ②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗 ③終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視（滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確） ④酸式滴定管尖端氣泡沒(méi)有排除，滴定后消失 ⑤振蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來(lái) ⑥酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取溴苯的裝置圖．
（1）三頸瓶?jī)?nèi)苯參加反應(yīng)的化學(xué)方程式是C6H6+Br2$\stackrel{鐵}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）錐形瓶中導(dǎo)管出口附近出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白霧．
（3）采用冷凝管的作用是冷凝回流，干燥管的作用是吸收HBr與Br2，防止污染空氣．
（4）反應(yīng)結(jié)束向三頸瓶中加入氫氧化鈉溶液，作用是除去溴苯中的溴．
（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向錐形瓶中加入AgNO3溶液溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀（填現(xiàn)象），則能證明．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．室溫下，下列各項(xiàng)中的比值為2：1的是（　　）
A．0.2 mol•L-1醋酸溶液與 0.1 mol•L-1醋酸溶液中c（H+）之比
B．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）的物質(zhì)的量濃度之比
C．pH=2的鹽酸和pH=12的Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比
D．0.2 mol/LCH3COONa溶液與 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中c（CH3COO-）與c（CO32-）之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）下列物質(zhì)中互為同系物的有③和⑧或⑩；互為同分異構(gòu)體的有互為同素異形體的有①④；屬于同位素的有⑦⑨；是同一種物質(zhì)的有②⑤．
①O2 ②氯仿  ③CH3CH2OH  ④O3   ⑤CHCl3  ⑥CH3-O-CH3CH3  ⑦${\;}_{6}^{12}$C   ⑧  ⑨${\;}_{6}^{13}$C 
⑩CH3OH
（2）已知某有機(jī)物 A，含 C、H、O 元素，其蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的30倍，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%，則該有機(jī)物的分子式為C3H8O．為測(cè)定 A 的結(jié)構(gòu)，作核磁共振氫譜，發(fā)現(xiàn)有三種吸收峰，且該物質(zhì)可與金屬鈉反應(yīng)，則A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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