Question

相同溫度，體積均為0.5L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）═2C（g）△H=-92.6kJ?mol^-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示 下列敘述不正確的是（　�。�

容器編號(hào)	各物質(zhì)物質(zhì)量/			達(dá)到平衡時(shí)體系能量變化
	A	B	C
①	1	3	0	放熱46.3kJ
②	0.3	0.9	1.4

• A、達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中C的物質(zhì)的量濃度均為1.0mol?L^-1
• B、容器①達(dá)平衡A轉(zhuǎn)化率是50%
• C、容器②中達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為18.52kJ
• D、若起始容器中A、B、C各為0.5mol，則達(dá)平衡前υ（正）＜υ（逆）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A（g）+3B（g）═2C（g）△H=-92.6kJ?mol^-1
 ①：1      3         0           
 ②：0.3     0.9       1.4 
相當(dāng)于0.3+0.7  0.9+2.1   0
所以將②中的C完全轉(zhuǎn)化到反應(yīng)物剛好和①完全相等，故兩平衡完全等效，所以達(dá)平衡時(shí)兩個(gè)容器中的物質(zhì)的量、濃度都相等；
A、由達(dá)平衡時(shí)①放出的熱為46.3kJ，計(jì)算平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度；
B、由達(dá)平衡時(shí)①放出的熱為46.3kJ，計(jì)算平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率；
C、根據(jù)可逆反應(yīng)的建立、可逆反應(yīng)焓變的關(guān)系結(jié)合等效平衡來回答判斷；
D、根據(jù)Qc與K的相對(duì)大小來判斷．

解答： 解：容器①中達(dá)到平衡時(shí)，A（g）+3B（g）═2C（g）△H=-92.6kJ?mol^-1
              初始量：1      3         0             92.6 
              變化量：0.5     1.5       1            46.3 
              平衡量：0.5      1.5      1            
A、達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中C的物質(zhì)的量濃度=

1mol

0.5L

=2mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、A的轉(zhuǎn)化率為

0.5

1

×100%=50%，故B正確；
C、根據(jù)容器①中達(dá)到平衡時(shí)A0.5mol，B1.5mol，C1mol，則容器②中達(dá)到平衡時(shí)也是一樣，故容器②要向逆反應(yīng)生成0.2mol的A，所以吸收的熱量為92.6×0.2=18.52KJ，故C正確；
D、由容器①平衡數(shù)據(jù)，則K=

( 1 0.5 ) 2

0.5 0.5 ×( 1.5 0.5 ) 3

=

4

27

，若起始容器中A、B、C各為0.5mol，Qc=

( 0.5 0.5 ) 2

0.5 0.5 ×( 0.5 0.5 ) 3

=1＞K，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，υ（正）＜υ（逆），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問題、等效平衡、反應(yīng)熱等問題，題目難度不大，注意等效平衡規(guī)律．