13．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．500℃時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
B．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣
D．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，且存在平衡移動，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A、合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度不利用平衡向正方向移動，但主要考慮催化劑的活性和反應(yīng)速率，與平衡移動無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；
B、存在平衡2NO2?N2O4，加壓條件減小，混合氣體顏色變深，但壓強增大平衡正向移動，顏色變淺，能用勒夏特利原理解釋，故B正確；
C、存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），加入過量的空氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特利原理解釋，故C正確；
D、氯水中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，飽和氯化鈉中氯離子濃度較大，可抑制水的溶解，可用勒夏特列原理解釋，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆過程，且平衡發(fā)生移動．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．非極性鍵不可能存在于離子化合物中
B．制催化劑的材料和制耐高溫、耐腐蝕的合金材料可在過渡元素中尋找
C．1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱
D．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是（　�。�
①HCl的溶解度比H2S大   ②HCl的酸性比H2S強   ③HCl的穩(wěn)定性比H2S強   ④HCl的還原性比H2S強  
⑤HClO的酸性比H2SO4強  ⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS  ⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S  
⑧還原性：Cl-＞S2-．
A．③④⑤⑦⑧B．③⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．選擇下列實驗方法分離提純物質(zhì)，將分離提純方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液  B．升華    C．重結(jié)晶   D．分液   E．蒸餾  F．過濾    G．洗氣
（1）F分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
（2）C從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．
（3）D分離水和汽油的混合物．
（4）E分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．
（5）G除去混在乙烷中的乙烯．
（6）A提取碘水中的碘．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．向一定質(zhì)量的碳酸鈣中加入100ml稀鹽酸（過量），完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的二氧化碳氣體在標準狀況下的體積是1.12L．請計算：
（1）碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）生成的CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•moL-1，
①某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如圖2所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO3的濃度為0.25mol•L-1）．請在圖2中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線．
③該溫下，向容積為2L的密閉容器中充入2mol、1mol的SO2和O2，一段時間后達平衡，測得O2的物質(zhì)的量為0.4mol，保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收熱量為78.4KJ．
若起始時加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達到平衡時各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同，a、b、c須滿足的條件是a+c=2，b+0.5c=1（用兩個等式表示，一個含a、c，一個含b、c）．若要求反應(yīng)向正方向進行建立平衡，則起始時c的取值范圍是0≤c＜1.2mol
（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是BD
A．2v（NH3）=v（CO2）                       
B．c（CO2）不再變化
C．密閉容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1        
D．密閉容器中總壓強不再變化
E．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在2L容器中有3種物質(zhì)進行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t時刻達到平衡．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X?3Y+Z．
（2）反應(yīng)起始至t時刻，Y的平均反應(yīng)速率是$\frac{0.6}{t}$mol/（L•min）．
（3）關(guān)于該反應(yīng)的說法，正確的是C
A．到達t時刻該反應(yīng)已停止
B．加入催化劑，一定能加快反應(yīng)速率
C．在t時刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 
D．增大壓強，一定能加快反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．分子式為C3H4Cl2的鏈狀有機物的同分異構(gòu)體共有（不包括立體異構(gòu)）（　�。�
A．6種B．5種C．4種D．3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）CO2的電子式為；屬于共價化合物（填“共價”或“離子”）；
（2）H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）SO42-中S原子的雜化方式為sp3，該微粒的空間構(gòu)型為四面體結(jié)構(gòu)；
（4）甲元素：違背了泡利不相容原理； 違背了洪特規(guī)則．

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