a mol Fe與一定量的硝酸在一定條件下充分反應(yīng)，將生成的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下b g O2混合，恰好能被水完全吸收，則a和b的關(guān)系可能是（　�。�
A、0.5a≤b≤0.75a
B、16a≤b≤24a
C、0.2a≤b≤0.3a
D、無法確定
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：鐵粉與足量硝酸在一定條件下充分反應(yīng)生成硝酸鐵或硝酸亞鐵或二者混合物，以及生成氮的氧化物，氮的氧化物再與O2混合恰好被水完全吸收生成硝酸，縱觀整個過程，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得的電子物質(zhì)的量，再根據(jù)極限法解答，全為硝酸亞鐵時金屬提供的電子最少，全為硝酸鐵時金屬提供的電子最多，據(jù)此列不等式解答．
解答： 解：鐵粉與足量硝酸在一定條件下充分反應(yīng)生成硝酸鐵或硝酸亞鐵或二者混合物，以及生成氮的氧化物，氮的氧化物再與O2混合恰好被水完全吸收生成硝酸，縱觀整個過程，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得的電子物質(zhì)的量，故金屬提供電子為
bg
32g/mol
×4=
b
8
mol，
全為硝酸亞鐵時金屬提供的電子最少，提供電子物質(zhì)的量=amol×2=2amol，
全為硝酸鐵時金屬提供的電子最多，提供電子物質(zhì)的量=amol×3=3amol，
故2a mol≤
b
8
mol≤3a mol，16a≤b≤24a
故選B．
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，注意根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒與極限法進行解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解某金屬元素R的硝酸鹽R（NO3）n溶液，通電一段時間后，陽極產(chǎn)生氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，陰極質(zhì)量增加m g，若R的相對原子質(zhì)量為M，設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、電路中通過電子
V
5.6
 NA
B、n=
5.6m
MV
C、溶液中H+增加
V
5.6
NA
D、n=
VM
5.6m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知電解NaOH溶液即電解水：2H2O
NaOH通電
2H2↑+O2↑現(xiàn)對100g11.7%的NaCl溶液進行電解，總共通過電子0.4mol．
（1）在陰極產(chǎn)生的氫氣的體積（按標(biāo)準(zhǔn)狀況計）為
 
．
（2）陽極產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量為
 
．
（3）假定控制條件使Cl2未從電解液中逸出，電解結(jié)束后經(jīng)充分?jǐn)嚢鐲l2與NaOH發(fā)生了完全反應(yīng)，生成NaClO和部分NaClO3．求完全反應(yīng)后電解池中三種鈉鹽的總質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下物質(zhì)的分子可用比例模型表示的是（　�。�
A、CO2
B、H2O
C、N2O
D、HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

滿足分子式為C4H8ClBr的有機物共有（　�。�
A、10種B、11種
C、12種D、13種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在給定的4種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（　�。�
A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
B、能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-
C、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D、pH為13的溶液：CO32-、SO32-、S2O32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知短周期元素中，元素Q、W、Y與元素X相鄰．Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸．W與Q可以形成一種新型的陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)．下列推斷中錯誤的是（　　）
A、W的氧化物是原子晶體
B、Q的簡單氫化物分子構(gòu)型為三角錐形
C、Y元素的核外電子中，只有1個未成對電子
D、X的氫化物的沸點＞Q的氫化物的沸點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．

（1）在硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如1圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
 
移動（填“向左”、“向右”、“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
 
K2；
③若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，ν正
 
ν逆．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．如圖2是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：（熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法中正確的是（　�。�
A、1.0L 0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)小于0.1NA
B、1 mol氯氣與過量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
C、2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D、50mL18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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