Question

【題目】實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。

(1)如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是 ______ (填寫字母)。

(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36 L(標準狀況)二氧化硫，如果已有40%亞硫酸鈉(質量分數)，被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉 ______g(保留一位小數)。

(3)某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴重超標，現對該區(qū)域雨水樣品進行探究。首先用pH試紙測定雨水樣品的pH，操作方法為______，測得樣品pH約為3；為進一步探究由SO2所形成酸雨的性質，將一定量的SO2通入蒸餾水中，配成pH為3的溶液，然后將溶液分為A、B兩份，將溶液B久置于空氣中，與密閉保存的A相比，久置后的溶液B中水的電離程度將 ______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】ae 31.5 取一條試紙放在干燥潔凈的表面皿(或玻璃片)上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取雨水樣品滴在試紙中央，半分鐘后待變色，再與對照標準比色卡讀數。 減小

【解析】

(1)用硫酸和亞硫酸鈉制取SO2的試劑為固態(tài)和液態(tài)，反應條件不需加熱，可通過控制添加硫酸的速率來控制反應速率；

(2)由硫守恒可得：Na2SO3～SO2，根據關系式及二氧化硫的物質的量計算出需要亞硫酸鈉的質量；結合亞硫酸鈉的質量分數，再計算出需要變質后的亞硫酸鈉的質量；

(3)測定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后與比色卡對比；將溶液B久置于空氣中，亞硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增強。

(1)用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，由于反應不需要加熱，排除裝置d；由于亞硫酸鈉是細小顆粒，不可選用裝置c；裝置b無法可知反應速率，故可選用的發(fā)生裝置為：ae；

(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，根據反應方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，根據反應方程式可知：Na2SO3～SO2，n(SO2)==0.15 mol，則需亞硫酸鈉的質量為：m(Na2SO3)= 0.15 mol×126 g/mol=18.9 g；如果已有40%亞硫酸鈉(質量分數)，被氧化成硫酸鈉，則含亞硫酸鈉的質量分數為60%，至少需稱取該亞硫酸鈉的質量為==31.5 g；

(3)測定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，半分鐘后與比色卡對比，操作方法為取一條試紙放在干燥潔凈的表面皿(或玻璃片)上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取雨水樣品滴在pH試紙上，半分鐘后待變色，再對照標準比色卡讀數；將溶液B久置于空氣中，亞硫酸被氧化生成硫酸，導致溶液酸性增強，溶液中c(H+)增大，對水電離的抑制作用增強，則水的電離程度減小。