5．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．
用于證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞C＞Si		B．
用于分離I2和NH4Cl
C．
裝置能組成Zn、Cu原電池		D．
用于測(cè)定某稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度

分析 A．鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)先除去鹽酸，且不能用鹽酸；
B．加熱時(shí)碘升華，氯化銨分解；
C．根據(jù)原電池的構(gòu)成條件和工作原理來(lái)回答；
D．氫氧化鈉溶液不能用酸式滴定管盛裝．

解答 解：A．鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)先除去鹽酸，且比較非金屬的強(qiáng)弱應(yīng)用最高價(jià)氧化物的水化物，用鹽酸不能比較Cl和C的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．加熱時(shí)碘升華，氯化銨分解，則圖中裝置不能分離混合物，故B錯(cuò)誤；
C．該裝置可以構(gòu)成Zn、Cu原電池，故C正確；
D．氫氧化鈉溶液不能用酸式滴定管盛裝，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及非金屬性的比較、物質(zhì)的分離、原電池以及中和滴定等知識(shí)，綜合考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，注意把握相關(guān)實(shí)驗(yàn)方法和注意事項(xiàng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）為降低硫的氧化物對(duì)空氣的污染，可把氧化鈣和含硫的煤混和后燃燒，這種方法叫做鈣基固硫，試寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4．
（2）火力發(fā)電站廢氣中含有SO2．為除去有害氣體SO2，可用碳酸鈣或氫氧化鈣的懸濁
洗滌，反應(yīng)產(chǎn)物為CaSO4，寫(xiě)出上述兩種途徑有關(guān)的化學(xué)方程式．
①2SO2+O2+2CaCO3═2CaSO4+2CO2
②2SO2+O2+2Ca（OH）2=2CaSO4+2CO2+2H2O
試說(shuō)明用熟石灰的懸濁液，而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由熟石灰懸濁液吸收SO2速度快且脫硫率高．澄清石灰水中Ca（OH）2濃度較小，吸收SO2的量少；熟石灰固體與氣體接觸面小吸收速度慢且脫硫率低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaCl的質(zhì)量分別是（　�。�
A．950mL    111.2gB．500mL   117g
C．1 000mL   117gD．任意規(guī)格   111.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)金屬及其化合物說(shuō)法不正確的是（　　）
A．Al2O3熔點(diǎn)很高，可用作熔融NaOH的坩堝材料
B．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈
D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．每轉(zhuǎn)移l.2 mol電子，有0.2mol硫被氧化
B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D．SO2只是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是（　　）
A．
插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B．
插入溶液中的鐵棒容易溶解，主要是發(fā)生電化學(xué)腐蝕
C．
燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕
D．
用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．金屬在人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中起著重要的作用．下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Fe、Mg．Al均能與空氣中的氧氣反應(yīng)在表面生成致密的氧化膜，對(duì)內(nèi)層金屬有保護(hù)作用
B．Fe在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化生成Fe2O3，H2O被還原生成H2
C．鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可向兩種溶液中加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的就是Na2CO3
D．Al與NaOH溶液的反應(yīng)中，NaOH既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則使血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+喪失其生理功能，臨床證明服用維生素C可以解毒．下列敘述正確的是（　　）
A．中毒反應(yīng)中亞硝酸鹽是氧化劑
B．維生素C能將Fe3+氧化為Fe2+，使其解毒
C．中毒反應(yīng)中Fe3+是還原產(chǎn)物
D．維生素C能將亞硝酸鹽氧化成硝酸鹽，使其解毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．50mL 18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D．常溫常壓下，14.0g乙烯與丙烯的混合物紅含有氫原子的數(shù)目為2NA

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