18．新鈴蘭醛可通過下列兩步合成制備，下列說法不正確的是（　�。�
A．反應①屬于加成反應
B．新鈴蘭醛能發(fā)生消去反應
C．檢驗新鈴蘭醛中是否混有醛X，可用溴水
D．1mol新鈴蘭醛完全燃燒需消耗17.5mol O2

分析 A．根據(jù)反應前后有機物結構簡式知，該反應是加成反應；
B．新鈴蘭醛含有碳碳雙鍵、醇羥基和醛基，能發(fā)生加成反應、氧化反應、加聚反應和消去反應、取代反應等；
C．新鈴蘭醛含有醛基，能和溴水反應；
D．新鈴蘭醛的分子式為C13H22O2，可以寫為C12H22．CO2，1mol該物質耗氧量=（12+$\frac{22}{4}$）mol．

解答 解：A．根據(jù)反應前后有機物結構簡式知，該反應是加成反應，故A正確；
B．新鈴蘭醛含有碳碳雙鍵、醇羥基和醛基，連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，所以能發(fā)生消去反應，故B正確；
C．新鈴蘭醛含有醛基，能被溴水氧化而使溴水褪色，所以不能用溴鑒別新鈴蘭醛和醛X，故C錯誤；
D．新鈴蘭醛的分子式為C13H22O2，可以寫為C12H22．CO2，1mol該物質耗氧量=（12+$\frac{22}{4}$）mol=17.5mol，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，把握官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查基本概念、物質鑒別及方程式的有關計算，難點是D的計算，注意解題方法和技巧．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鋁粉投入到少量NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．氯氣和水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2Fe+Fe3+═3Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗能達目的是（　�。�
A．制取乙烯：乙醇與濃硫酸共熱至140℃
B．除去甲烷中的乙炔：混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，再經(jīng)濃硫酸干燥
C．除去苯中的苯酚：加入NaOH溶液振蕩，靜置分層后，除去水層
D．檢驗氯乙烷中的氯元素：氯乙烷與NaOH的水溶液共熱后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成證明含CI-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于乙酸的說法正確的是（　�。�
A．乙酸能夠使紫色石蕊試劑變紅，所以乙酸是強酸
B．食醋除去水垢的現(xiàn)象證明了酸性：乙酸＞碳酸
C．乙酸與乙醇發(fā)生的酯化反應不屬于取代反應
D．在制備乙酸乙酯的實驗中，用18O標記乙醇，在產(chǎn)物乙酸乙酯中檢測不到18O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．20℃時，把31.25g CuSO4•5H2O放入88.75g水中得到飽和溶液．求：
（1）20℃時CuSO4的溶解度；
（2）若將該溶液蒸發(fā)掉10g水后仍降溫至20℃，可析出CuSO4•5H20多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硫及其化合物有廣泛應用．
（1）硫酸生產(chǎn)過程中涉及以下反應．已知25℃、l0l kPa時：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ•mol-1
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ•mol-1
則SO2催化氧化反應中，每生成l mol SO3（g）的焓變?yōu)?98.5kJ•mol-1
（2）對于SO3催化氧化反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
①甲圖是SO2催化氧化反應時SO2（g）和SO3（g）的濃度隨時間的變化情況．反應從開始到達到平衡時，用O2表示的平均反應速率為0.0375mol/（L．min）．

②在一容積可變的密閉容器中充入20molSO2（g）和l0molO2（g），O2的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖乙所示．則P1與P2的大小關系是P1＜ P2（填＞、=或＜）；A、B、C三點的平衡常數(shù)大小關系是KA=KB＞KC（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示）．
（3）為研究H2SO4生產(chǎn)中SO3催化氧化時溫度對SO2平衡轉化率的影響，進行如下試驗．取100L原料氣（體積分數(shù)為SO27%、O2 11%、N282%）使之發(fā)生反應，在10l kPa下達到平衡，得到如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃500525550575600
平衡轉化率/%93.590.585.680.073.7
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，575℃達平衡時，SO3的體積分數(shù)為5.8%（保留一位小數(shù)）．
（4）工業(yè)生成硫酸過程中，通常用氨水吸收尾氣．
①如果相同物質的量的SO2與NH3溶于水，發(fā)生反應的離子方程式為SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=cd（填序號）．
a．c（SO32-）-c（H2SO3）
b．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
c．c（SO32-）+c（NH3•H2O）-c（H2SO3） 
d．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
②工業(yè)上用足量氨水吸收硫酸工業(yè)廢氣．吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強堿性，則吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-和Cl-、SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．W、X、Y、Z、M五種短周期元素在周期表中的位置如圖1，ZY2是形成酸雨的主要物質之一．

（1）M元素的離子結構示意圖為
（2）Z、M二種元素的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為HCl＞H2S（用化學式表示）．
（3）NaHZ水溶液呈堿性的原因是HS-+H2?H2S+OH-（（用離子方程式表示）
（4）一定條件下X2和H2在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應X2+3H2═2XH3△H＜0，測出如下數(shù)據(jù)：
    時間（min）
物質的量（mol）
0
1
2
3
4
X23.0n12.4n3n5
H29.08.47.2n4n6
XH300.4n22.02.0
反應達到平衡時，X2的轉化率為33.3%，該反應的平衡常數(shù)為$\frac{1}{27}$（可用分數(shù)表示）
（5）在火箭推進器中裝有強還原劑液態(tài)X2H4和強氧化劑液態(tài)H2Y2，當它們混合時，平均每轉移1mol電子放熱160kJ，同時生成液態(tài)水和氮氣，該反應的熱化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-640kJ/mol．
（6）傳感器工作原理如右圖，氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應，傳感器就會接收到電信號．若待測氣體WO：電解質溶液為H2ZO4，對電極充入空氣，有電流產(chǎn)生，則下列說法中正確的是C、D
A．敏感電極作電池正極
B．對電極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．敏感電極附近電解質溶液的PH變小
D．若標況下44.8mLWO通入敏感電極時，傳感器上電子轉移數(shù)目為0.004NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．萘（）是最簡單的稠環(huán)芳香烴，萘與足量氫氣充分加成的產(chǎn)物一氯代物有2種
B．酚酞的結構如圖所示，其結構中含有羥基（-OH），故酚酞屬于醇
C．溴水能將甲苯、己烯、CCl4、乙醇四種溶液鑒別開來
D．  的名稱為2-甲基-4-戊醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間的相互作用屬同種類型的是（　　）
A．液態(tài)HF與液態(tài)HBr分別受熱變?yōu)闅怏w
B．氯化銨與苯分別受熱變?yōu)闅怏w
C．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中
D．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w

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