某航空站安裝了一臺燃料電池，該電池可同時提供電和水蒸氣。所用燃料為氫氣，電解質為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應為2H2＋O2===2H2O，正極反應為O2＋2CO2＋4e－===2CO，則下列推斷正確的是      (　　)。

       A．負極反應為H2＋2OH－－2e－===2H2O

       B．該電池可在常溫或高溫時進行工作，對環(huán)境具有較強的適應性

       C．該電池供應2 mol水蒸氣，同時轉移2 mol電子

       D．放電時負極有CO2生成

      


解析　由總反應式減去正極反應式得到負極反應式：2H2＋2CO－4e－===2H2O＋2CO2，則可判斷負極有CO2生成，A項錯誤，D項正確。該電池使用的電解質是熔融的碳酸鉀，在常溫下無法工作，B錯誤。該電池供應2 mol水蒸氣時，轉移的電子為4 mol，C錯誤。

       答案　D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列四種分離乙醇、乙酸的方案中最佳的一組是(　　)

乙醇、乙酸的混合液(含少量水)

a

b

c

d

A

Na2CO3飽和溶液

乙酸鈉

硫酸

蒸餾

B

Na2CO3固體

乙酸鈉

鹽酸

過濾

C

CaO固體

乙酸鈣

鹽酸

過濾

D

CaO固體

乙酸鈣

硫酸

蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：


維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護神經系統(tǒng)的作用。該物質的結構式為

以下關于維生素B1的說法正確的是________。

A．只含σ鍵和π鍵

B．既有共價鍵又有離子鍵

C．該物質的熔點可能高于NaCl

D．該物質易溶于鹽酸

(3)維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有________。

A．離子鍵、共價鍵                        B．離子鍵、氫鍵、共價鍵

C．氫鍵、范德華力                        D．離子鍵、氫鍵、范德華力

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關σ鍵的說法錯誤的是 (　　)

A．如果電子云圖像是由兩個s電子重疊形成的，即形成s­s σ鍵

B．s電子與p電子形成s­p σ鍵

C．p和p不能形成σ鍵

D．HCl分子里含有一個s­p σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


原子結構與元素周期表存在著內在聯(lián)系。根據(jù)所學物質結構知識，請你回答下列問題：

(1)請按要求任意寫一個相應物質：(填化學式)

含有非極性鍵的離子化合物________，既含有非極性鍵又含極性鍵的非極性分子________，既含有非極性鍵又含極性鍵的極性分子________，全部由非金屬元素組成的離子化合物________，由金屬元素和非金屬元素組成的共價化合物________。

(2)蘇丹紅顏色鮮艷、價格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結構如圖1所示。

蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成圖2所示的結構，則其在水中的溶解度會________(填“增大”或“減小”)，原因是______________。

(3)已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：

a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質量的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為________________，由Cl－所形成的化學鍵類型是________。

(4)右圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點的曲線是______；表示ⅣA族元素氫化物沸點的曲線是______；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點依次升高，其原因是________________________________________________________________________；

A、B、C曲線中第2周期元素的氫化物的沸點顯著高于第3周期元素的氫化物的沸點，其原因是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示。

      

       (1)碘是________(填顏色)固體物質，實驗室常用________的方法來分離提純含有少量雜質的固體碘。

       (2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：

       3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。

       電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為_____________________________________________________________；

       每生成1 mol KIO3，電路中通過的電子的物質的量為________。

       (3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I－。請設計一個檢驗電解液中是否有I－的實驗方案，并按要求填寫下表。

要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關用品自選。

       試劑：淀粉溶液、淀粉­KI試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。

實驗方法

實驗現(xiàn)象及結論

       (4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

       —→—→—→

       —→—→—→

       步驟②的操作名稱是________，步驟⑤的操作名稱是________。步驟④洗滌晶體的目的是_______________________________________________

       _______________________________________________________________。

      

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科目：高中化學 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小(　　)

(2)電子層數(shù)越多，半徑越大(　　)

(3)在主族元素中，最高正化合價均等于主族序數(shù)(　　)

(4)元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強(　　)

(5)元素的氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性越強；堿性越強，金屬性越強(　　)

(6)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱(　　)

(7)在Mg、Al、NaOH溶液構成的原電池中，因為Al作負極，Mg作正極，所以Al的金屬性大于Mg(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。

a．原子半徑和離子半徑均減小

 b．金屬性減弱，非金屬性增強

c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

d．單質的熔點降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，動植物油脂與醇反應可制備生物柴油，化學方程式如下：

下列敘述錯誤的是(　　)

A．生物柴油由可再生資源制得

B．生物柴油是不同酯組成的混合物

C．動植物油脂是高分子化合物

D．“地溝油”可用于制備生物柴油

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