Question

4．某溶液僅含 Fe²⁺?Na⁺?Al³⁺?Ba²⁺?SO₄^2-?NO₃^-?Cl^-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol，若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣體產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）?下列說法不正確的是
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• A． 該溶液中所含的離子是：Fe²⁺?Na⁺?SO₄^2-?NO₃^-?
• B． 若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體在空氣中能變成紅棕色
• C． 若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色
• D． 若向該溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反應后，過濾?洗滌?灼燒，最終所得固體的質量為72g

Answer 1

分析 向該溶液中加入適量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe²⁺、NO₃^-的氧化還原反應生成硝酸鐵和NO；陰離子種類不變，則原溶液中存在SO₄^2-，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個單位正電荷的陽離子，據(jù)此進行解答．

解答 解：加入適量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變，氣體只能為NO，為Fe²⁺、NO₃^-之間氧化還原反應生成的，由于陰離子種類不變，則原溶液中一定存在SO₄^2-，那么一定不能存在鋇離子，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質的量均為1mol，根據(jù)由電荷守恒，一定還含有帶一個單位正電荷的陽離子，即一定含有Na⁺，
A．該溶液中所含的離子是：Fe²⁺?Na⁺?SO₄^2-?NO₃^-，故A正確；
B．依據(jù)反應3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO+2H₂O，一氧化氮不穩(wěn)定，遇到空氣迅速變?yōu)榧t棕色，得知：產生的氣體在空氣中能變成紅棕色，故B正確，
C．該溶液中加入硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，將亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應顯血紅色，故C正確；
D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質量為：0.5mol×160g/mol=80g，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子的檢驗，明確常見離子的性質及檢驗中發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意檢驗中應排除離子的相互干擾來解答，并注意離子共存及電荷守恒的應用，題目難度中等．