2.某飽和脂肪酸的甘油酯7.031g,加入50ml 0.5mol/L的NaOH后共熱,當(dāng)水解完全時(shí),過(guò)量的NaOH恰好被13mL 0.1mol/L的鹽酸中和,此水解后的飽和脂肪酸碳原子個(gè)數(shù)為( 。
A.13B.14C.17D.18

分析 NaOH和HCl反應(yīng)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O,根據(jù)酸堿中和反應(yīng)方程式知,參加中和反應(yīng)的n(NaOH)=n(HCl)=0.1mol/L×0.013L=0.0013mol,則剩余NaOH和酯水解生成的羧酸反應(yīng),和羧酸反應(yīng)的n(NaOH)=0.5mol/L×0.05L-0.0013mol=0.025mol-0.0013mol=0.0237mol,該酯是飽和脂肪酸甘油酯,則酯和NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:3,則酯的物質(zhì)的量=$\frac{1}{3}$×0.0237mol=0.0079mol,則該酯的摩爾質(zhì)量=$\frac{7.031g}{0.0079mol}$=890g/mol,該羧酸摩爾質(zhì)量=$\frac{890+18×3-92}{3}$g/mol=284g/mol,根據(jù)飽和脂肪酸通式計(jì)算C原子個(gè)數(shù).

解答 解:NaOH和HCl反應(yīng)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O,根據(jù)酸堿中和反應(yīng)方程式知,參加中和反應(yīng)的n(NaOH)=n(HCl)=0.1mol/L×0.013L=0.0013mol,則剩余NaOH和酯水解生成的羧酸反應(yīng),和羧酸反應(yīng)的n(NaOH)=0.5mol/L×0.05L-0.0013mol=0.025mol-0.0013mol=0.0237mol,該酯是飽和脂肪酸甘油酯,則酯和NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:3,則酯的物質(zhì)的量=$\frac{1}{3}$×0.0237mol=0.0079mol,則該酯的摩爾質(zhì)量=$\frac{7.031g}{0.0079mol}$=890g/mol,該羧酸摩爾質(zhì)量=$\frac{890+18×3-92}{3}$g/mol=284g/mol,飽和一元脂肪酸通式為CnH2nO2,則n=$\frac{284-32}{14}$=18,故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式確定的有關(guān)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力,明確飽和甘油酯與NaOH反應(yīng)物質(zhì)的量關(guān)系是解本題關(guān)鍵,注意:由酯的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算羧酸的摩爾質(zhì)量時(shí)要加上生成水的量,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.常溫下,下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過(guò)化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是( 。
A.MnO2  CuO   FeOB.(NH42SO4    K2SO4     NH4Cl
C.AgNO3  KNO3   Na2CO3D.Na2CO3     NaHCO3    K2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
又已知醛基也能與溴水發(fā)生反應(yīng)而使溴水褪色.回答下列問(wèn)題:
(1)在催化劑存在的條件下,1摩爾檸檬醛最多能與3摩氫氣發(fā)生反應(yīng),所得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH2CH(CH3)CH2OH;
(2)如欲檢驗(yàn)檸檬醛中含有醛基,除銀氨溶液外,還可選用的試劑是新制備氫氧化銅濁液;
(3)如欲檢驗(yàn)檸檬醛中含有碳碳雙鍵,應(yīng)先加入足量的銀氨溶液或氫氧化銅濁液,完全反應(yīng)后再加入溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.一塊表面部分被氧化成氧化鈉的金屬鈉,質(zhì)量為10.8 g,將其投入500g水中,完全反應(yīng)后,收集到氫氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將反應(yīng)后溶液稀釋到1 L,求所得溶液的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.400克硫酸鐵中含硫96克,含硫酸根離子0.3摩的硫酸鐵中含鐵11.2克,將200克的硫酸鐵溶于水配成250毫升的溶液,則溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為6摩/升.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)氧化劑還原反應(yīng)的判斷正確的是( 。
A.在反應(yīng)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中,Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B.在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中,HCl是氧化劑,MnO2是還原劑
C.在反應(yīng)NaH+H2O═NaOH+H2↑中,H2既是氧化物又是還原產(chǎn)物
D.在反應(yīng)H2S+H2SO4═S↓+SO2↑+2H2O中SO2是氧化產(chǎn)物,S是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.常溫下,在一定體積的密閉容器中NH3與Cl2恰好發(fā)生如下反應(yīng):8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2,回答下列問(wèn)題:
(1)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2;
(2)反應(yīng)后與反應(yīng)前氣體的壓強(qiáng)之比是11:1;
(3)由反應(yīng)可得出的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是Cl2>N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式如圖所示,常被用于香料或作為飲料的酸化劑,在食品和醫(yī)學(xué)上用作多價(jià)螯合劑,也是化學(xué)中間體.下列關(guān)于物質(zhì)X的說(shuō)法正確的是( 。
A.X分子式為C6H7O7
B.1 mol物質(zhì)X可以和3 mol氫氣發(fā)生加成
C.X可以發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)等
D.1mol X分別與足量的NaHCO3、Na反應(yīng)得到的氣體體積比為3:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

18.已知2CuBr2(s)?2CuBr(s)+Br2(g)△H=+105.4kJ/mol;在恒溫恒容的密閉容器中加入一定量的固體CuBr2,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Br2)=0.1mol/L,若只將容器體積擴(kuò)大一倍,則再次平衡后c(Br2)=0.1 mol/L.

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