A. | 13 | B. | 14 | C. | 17 | D. | 18 |
分析 NaOH和HCl反應(yīng)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O,根據(jù)酸堿中和反應(yīng)方程式知,參加中和反應(yīng)的n(NaOH)=n(HCl)=0.1mol/L×0.013L=0.0013mol,則剩余NaOH和酯水解生成的羧酸反應(yīng),和羧酸反應(yīng)的n(NaOH)=0.5mol/L×0.05L-0.0013mol=0.025mol-0.0013mol=0.0237mol,該酯是飽和脂肪酸甘油酯,則酯和NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:3,則酯的物質(zhì)的量=$\frac{1}{3}$×0.0237mol=0.0079mol,則該酯的摩爾質(zhì)量=$\frac{7.031g}{0.0079mol}$=890g/mol,該羧酸摩爾質(zhì)量=$\frac{890+18×3-92}{3}$g/mol=284g/mol,根據(jù)飽和脂肪酸通式計(jì)算C原子個(gè)數(shù).
解答 解:NaOH和HCl反應(yīng)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O,根據(jù)酸堿中和反應(yīng)方程式知,參加中和反應(yīng)的n(NaOH)=n(HCl)=0.1mol/L×0.013L=0.0013mol,則剩余NaOH和酯水解生成的羧酸反應(yīng),和羧酸反應(yīng)的n(NaOH)=0.5mol/L×0.05L-0.0013mol=0.025mol-0.0013mol=0.0237mol,該酯是飽和脂肪酸甘油酯,則酯和NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:3,則酯的物質(zhì)的量=$\frac{1}{3}$×0.0237mol=0.0079mol,則該酯的摩爾質(zhì)量=$\frac{7.031g}{0.0079mol}$=890g/mol,該羧酸摩爾質(zhì)量=$\frac{890+18×3-92}{3}$g/mol=284g/mol,飽和一元脂肪酸通式為CnH2nO2,則n=$\frac{284-32}{14}$=18,故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式確定的有關(guān)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力,明確飽和甘油酯與NaOH反應(yīng)物質(zhì)的量關(guān)系是解本題關(guān)鍵,注意:由酯的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算羧酸的摩爾質(zhì)量時(shí)要加上生成水的量,為易錯(cuò)點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | MnO2 CuO FeO | B. | (NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl | ||
C. | AgNO3 KNO3 Na2CO3 | D. | Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在反應(yīng)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中,Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑 | |
B. | 在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中,HCl是氧化劑,MnO2是還原劑 | |
C. | 在反應(yīng)NaH+H2O═NaOH+H2↑中,H2既是氧化物又是還原產(chǎn)物 | |
D. | 在反應(yīng)H2S+H2SO4═S↓+SO2↑+2H2O中SO2是氧化產(chǎn)物,S是還原產(chǎn)物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | X分子式為C6H7O7 | |
B. | 1 mol物質(zhì)X可以和3 mol氫氣發(fā)生加成 | |
C. | X可以發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)等 | |
D. | 1mol X分別與足量的NaHCO3、Na反應(yīng)得到的氣體體積比為3:2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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