【題目】一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①寫(xiě)出基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為___________________________。在元素周期表中，該元素在________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)區(qū)。與Mn同周期的所有過(guò)渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與Mn不同的元素有__________種。

②CO32-的空間構(gòu)型是__________________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。

①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為___________________________________。

②CO2分子中C原子軌道的雜化類型為________________________________________。

③1 mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ鍵數(shù)目為__________________________________。

【答案】3d54s2 d 2 平面三角形 C≡O(shè) sp 3 NA

【解析】

（1）①Mn原子核外電子數(shù)為25，基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s2，價(jià)電子電子排布式可為3d54s2；在元素周期表中，該元素在d區(qū)；與Mn同周期的所有過(guò)渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與Mn不同的元素有Cr、Cu均為4s1，共2種；

②CO32-中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3、沒(méi)有孤對(duì)電子，其空間構(gòu)型為平面三角形；

（2）①CO與N2互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，CO分子中原子之間形成三鍵，故其結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)；

②CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，C原子形成2個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為2，采取sp雜化；

③甲醛的結(jié)構(gòu)式為，單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，分子含有3個(gè)σ鍵，1 mol甲醛（HCHO）分子中所含σ鍵的數(shù)目為3 NA。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚（）是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃科,以CO和氫氣為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：

編號(hào)

熱化學(xué)方程式

化學(xué)平衡常數(shù)

①

②

③

回答下列問(wèn)題:

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

C≡O(shè)

H-O

C-H

436

p>343

1076

465

413

由上述數(shù)據(jù)計(jì)算__________________________________；

（2）該工藝的總反應(yīng)為，該反應(yīng)_______________，化學(xué)平衡常數(shù)______________________（用含的代數(shù)式表示）；

（3）下列措施中,能提高產(chǎn)率的有______________________________；

A.分離出二甲醚 B.升高溫度 C.改用高效催化劑 D.增大壓強(qiáng)

（4）工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行,無(wú)反應(yīng)③發(fā)生。該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了的產(chǎn)率,原因是___________________________。

（5）以通入的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng): ，其的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是____________________；

A.該反應(yīng)的

B.若在和時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,則CO的轉(zhuǎn)化率小于50%

C.若在和時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡, 氫氣的轉(zhuǎn)化率等于50%

D.若在和時(shí),起始時(shí),則達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于50%

E.若在和時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度和壓強(qiáng)不變,再充入和,則平衡時(shí)二甲醚的體積分?jǐn)?shù)增大

（6）某溫度下,將和充入容積為的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有： (2，4-二甲基-1-庚烯)， (3，7-二甲基-1-辛烯)，家蠶的性信息素為：CH3(CH2)8CH==CH—CH==CH(CH2)8CH3。下列說(shuō)法不正確的是

A．2，4-二甲基1庚烯的分子式為C9H18

B．2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯互為同系物

C．以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．1 mol家蠶的性信息素與1 mol Br2加成，產(chǎn)物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來(lái)測(cè)定含兩種元素的某種氣體 X 的分子式。

在注射器A中裝有240mL氣體 X 慢慢通過(guò)不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃 管B，使之完全反應(yīng)，得到下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

實(shí)驗(yàn)前B管重20.32g，實(shí)驗(yàn)后B管重20.00g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無(wú)色液體是水；在注射器D中收集的氣體是氮?dú)�。試回答下列�?wèn)題：

（1）X氣體是由______(填元素符號(hào))元素組成的。

（2）若240mLX氣體完全反應(yīng)后，收集到的氮?dú)赓|(zhì)量是0.28g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度和壓強(qiáng)計(jì)算 1molX氣體的體積是24000mL，則X的摩爾質(zhì)量是______。

（3）通過(guò)計(jì)算確定X的分子式為________。

（4）寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。(X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298 K時(shí)，向20 mL 0.1 mol·L1ROH溶液中滴加0.1 mol·L1鹽酸，混合溶液的pH與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。已知298 K時(shí)ROH的電離度為1.37%，lg 1.37≈0.1。下列說(shuō)法正確的是

A. 水的電離程度：a>b

B. pH=7時(shí)，溶液中c(R+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)

C. b點(diǎn)溶液中存在c(C)>c(R+)>c(OH)>c(H+)

D. 298 K時(shí)0.1 mol·L1ROH溶液的pH≈11.1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨（不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水）的氯化鈉提純，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

試回答下列問(wèn)題：

（1）操作①的目的是_______。操作②能否用硝酸鋇溶液？________（填“能”或“否”）。

（2）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是_______。

（3）寫(xiě)出操作③有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。操作④的名稱是_______。

（4）此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密，說(shuō)明理由________。

（5）原固體樣品中含NaClm1g，最后得到的NaCl固體m2g，則m1_______m2（填“＞”、“＜”或“﹦”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來(lái)

B.隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5

C.向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2、過(guò)濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3

D.加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的液體，元素A有可變化合價(jià)。它們之間存在如下圖的所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷：

（1）甲的化學(xué)式為_____________，丙的化學(xué)式為______________。

（2）寫(xiě)出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。

（3）為檢驗(yàn)化合物甲中元素的化合價(jià)，需要用到的藥品有_________________________。

A．稀硫酸 B．鹽酸 C．硫氰化鉀溶液 D．高錳酸鉀溶液

（4）為測(cè)定A和乙高溫反應(yīng)后所得固體中化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取反應(yīng)后所得固體并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：

化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

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