Question

17．下列說法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向0.1mol•L ^-1的醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，若混合液的pH=7，則該溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B． 根據(jù)下表中有關(guān)共價鍵的鍵能：
  

  共價鍵	C-C	C═C	C-H	H-H
  鍵能/kJ•mol-1	348	610	413	436

  可以計算出反應(yīng)：（g）+3H₂（g）→  （g）的△H=-348kJ•mol^-1
• C． 一定量的復(fù)鹽NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，在某一時刻，反應(yīng)的離子方程式可能是2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓
• D． 已知：25°C，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，向該溫度下的飽和BaSO₄溶液中加入一定量的硫酸鈉或氯化鋇固體后使Ksp（BaSO₄）增大

Answer 1

分析 A、據(jù)電荷守恒分析；
B、苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵；
C、據(jù)氫氧根離子首先和鐵離子反應(yīng)再和銨根離子反應(yīng)分析；
D、Ksp只受溫度影響．

解答 解：A、醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，若混合液的pH=7，據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B、苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵，據(jù)已知條件無法計算焓變，故B錯誤；
C、在復(fù)鹽NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，首先發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓，故C正確；
D、Ksp只受溫度影響，溫度不變Ksp不變，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查電荷守恒、焓變計算、溶液中的離子反應(yīng)方程式書寫、Ksp的影響因素，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．