a—g元素的原子最外電子層都是M層，其最外層電子數(shù)如下：

元素

a

b

c

d

e

f

g

最外層電子數(shù)

1

2

3

4

5

6

7

用化學符號完成下列問題：

（1）元素b與L層上有6個電子的元素結(jié)合成穩(wěn)定化合物，其化學式為____________。

（2）最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是____________，堿性最強的是____________。

（3）所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是____________。

（4）元素c的最高價氧化物對應(yīng)水化物又稱____________性氫氧化物，它與元素g的氫化物水溶液反應(yīng)的化學方程式為__________________________；它與元素a的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)可表示為_________________________。

（5）a—g元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物呈酸性，且酸性由弱到強的順序依次是_________________________________________________。

（1）MgO

（2）HClO4  NaOH

（3）HCl

（4）兩  Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O

（5）H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

表中元素周期表短周期的一部分．回答下列問題：
         
A   D    
    E G M
（1）E元素原子核外最外層有
6
6
 個電子；請從物質(zhì)的類別、化合價二方面歸納該元素+4價氧化物的化學性質(zhì)：
具有酸性氧化物的通性；既有氧化性又有還原性
具有酸性氧化物的通性；既有氧化性又有還原性
．
（2）請指出G的非金屬性比E的非金屬性強的事實（寫3點）
G的氫化物更穩(wěn)定、G的最高價含氧酸酸性更強、G的單質(zhì)能把E的單質(zhì)置換出來
G的氫化物更穩(wěn)定、G的最高價含氧酸酸性更強、G的單質(zhì)能把E的單質(zhì)置換出來
．
（3）E、G元素的原子均可形成與M原子電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子，且E離子的半徑更大，請解釋
G離子的核電荷數(shù)更大，對外層電子的引力更強
G離子的核電荷數(shù)更大，對外層電子的引力更強
．
（4）A與氫元素形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（選填序號）
c、d
c、d
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?河西區(qū)一模）下圖中D、E、Z是單質(zhì)，其余均是化合物．且知D、E為日常常用金屬；D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等{無色氣體N在Z中燃燒生成氣體X；N、Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品；除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進行．

請按要求回答下列問題：
（1）D在周期表中的位置：
第三周期，第ⅢA族
第三周期，第ⅢA族
；X的電子式為
．
（2）G可做凈水劑助劑，能加快懸浮物固體的沉降，請用離子方程式表示其原因：
AlO2-+2H2O=Al（OH）3膠體+OH-
AlO2-+2H2O=Al（OH）3膠體+OH-
．
（3）寫出反應(yīng)①的化學方程式：
2Al+3FeO
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
2Al+3FeO
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
．在B溶液中滴加黃色K3[Fe（CN）6]溶液，可觀察到的現(xiàn)象是
生成有特征藍色的沉淀
生成有特征藍色的沉淀
．
（4）上圖反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號）
④⑦⑧⑨
④⑦⑧⑨
．
（5）向含有0.2mol A和0.2mol X的混合溶液中，逐漸加入E粉末至過量（假設(shè)E與A完全反應(yīng)后，再與X反應(yīng)）．請在坐標系中畫出n（B）隨n（E）變化的示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?合肥三模）A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素．A的原子半徑在短周期中最大，B元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n．C元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n．D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，F(xiàn)的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零．
（l）D元素基態(tài)原子的電子排布式
1s22s22p2
1s22s22p2
．D元素與B元素電負性：B
＞
＞
D（填：＞、=、＜）．
（2）A、B、E元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
（用離子符號表示）；元素B、C、E形成的常見單質(zhì)，熔沸點由高到低的順序是
硅＞硫磺＞氧氣
硅＞硫磺＞氧氣
（填名稱）．
（3）由D、F元素可以構(gòu)成的最簡單的化合物W，取32g W完全燃燒生成液態(tài)水，可放出1780.6kJ的熱量，則W燃燒的熱化學方程式為
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
．
（4）設(shè)計新型燃料電池是本世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．有人制造了一種燃料電池，一個電極通入富含B2單質(zhì)的氣體和少量
DB2，另一電極通入W氣體，電池的電解質(zhì)是熔融的K2CO3．電池的負極反應(yīng)式為
CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O
CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O
，電池工作時，電解質(zhì)里的CO32-向
負極
負極
極移動．
（5）將DB氣體2.24L（標準狀況）在氧氣流中不斷用電火花點燃，得到的產(chǎn)物通入足量的 Na2O2中，充分反應(yīng)后Na2O2增重
2.8
2.8
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知D、E、Z是中學化學常見單質(zhì)，其他都是化合物．Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品．D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑．E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬．除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進行．請回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）標準狀況下，11.2LH2在Z中完全燃燒生成氣態(tài)X時，放出QkJ的熱量，請寫出相應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式：
 
．
（2）G的水溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是
 
（用離子方程式表示）
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：
 
．
（4）寫出D與Y的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；若標準狀況下有aL氣體生成，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol（用含a的代數(shù)式表示）
（5）在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，鋅作為鍍層金屬，則E是
 
極，請寫出此電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：
 
．

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