Question

天然堿的化學(xué)式表示為2Na₂CO₃?NaHCO₃?2H₂O，取少量該物質(zhì)溶于水得到稀溶液，在溶液中逐滴加入稀鹽酸．下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（　　）

• A、HCO₃^-+CO₃^2-+3H⁺→2H₂O+2CO₂↑
• B、2HCO₃^-+CO₃^2-+4H⁺→3H₂O+3CO₂↑
• C、CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-
• D、HCO₃^-+3CO₃^2-+7H⁺→4H₂O+4CO₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：2Na₂CO₃?NaHCO₃?2H₂O在溶液中電離出碳酸根離子和碳酸氫根離子離子，逐滴加入稀硫酸后，碳酸根離子首先結(jié)合氫離子生成碳酸氫根離子，當(dāng)碳酸根離子反應(yīng)完全后，碳酸氫根離子開始結(jié)合氫離子生成二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此判斷各離子方程式正誤．

解答： 解：當(dāng)?shù)稳肷倭肯←}酸時(shí)，碳酸根離子優(yōu)先反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-，
當(dāng)?shù)稳脒^量的稀鹽酸時(shí)，碳酸氫根離子和碳酸根離子都完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+2CO₃^2-+5H⁺→3H₂O+3CO₂↑，
當(dāng)稀鹽酸部分過量時(shí)，可能出現(xiàn)反應(yīng)：HCO₃^-+3CO₃^2-+7H⁺→4H₂O+4CO₂↑，
根據(jù)以上分析可知，C、D正確；
在碳酸根離子沒有完全反應(yīng)前，碳酸氫根離子不會參與反應(yīng)，故A、B錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確碳酸根離子、碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，本題中還需要明確碳酸氫根離子、碳酸根離子的物質(zhì)的量之比為1：2．