下列離子方程式中，正確的是（　�。�

　  A． 氧化亞鐵和稀硝酸反應FeO+2H+═Fe2++H2O

　  B． 硫酸鋁溶液與足量燒堿：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓

　  C． 氯化亞鐵溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+

　  D． 金屬鋁投入NaOH溶液中2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO+2H2↑


考點：  離子方程式的書寫．

分析：  A．亞鐵離子被稀硝酸氧化成鐵離子；

B．強氧化鈉足量，反應生成偏鋁酸鈉，不會生成氫氧化鋁沉淀；

C．氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵；

D．2mol鋁完全反應生成3mol氫氣，該反應不滿足電子守恒．

解答：  解：A．氧化亞鐵和稀硝酸反應，亞鐵離子被氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO+10H++NO3﹣═3Fe3++5H2O+NO，故A錯誤；

B．強氧化鈉足量，氫氧化鋁會溶解，正確的離子方程式為：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B錯誤；

C．氯化亞鐵溶液中滴入氯水，反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+，故C正確；

D．鋁投入NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D錯誤；

故選C．

點評：  本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式等．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某學生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實驗能證明鈉下面4點性質(zhì)中的（）

①鈉比水輕                    

②鈉的熔點較低

③鈉與水反應在時要放出熱量    

④鈉與水反應后溶液呈堿性．

    A．             ①④                B． ①②④          C． ①③④   D． ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是 ，在導線中電子流動方向為  （用a、b 表示）．

（2）負極反應式為   ．

（3）電極表面鍍鉑粉的原因為增   

（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑

①反應Ⅰ中的還原劑是Li，反應Ⅱ中的氧化劑是H2O．

②用鋰吸收224L（標準狀況）H2，再由生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為  ．

③若改用熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．已知負極的電極反應是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O．則正極的電極反應是   ．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學式是   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗沒有錯誤的是（　�。�

　  A．

向試管中滴加液體    B．

       碳酸氫鈉受熱分解

　  C．

   除去CO氣體中的CO2氣體   D．

       乙酸乙酯的制備

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科目：高中化學 來源： 題型：


某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn﹣，下列說法正確的是（　　）

　  A． Xn﹣含有的中子數(shù)為a+b

　  B． Xn﹣含有的電子數(shù)為a﹣n

　  C． X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n

　  D． 一個X原子的質(zhì)量約為 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)         Al           Al2O3         Fe           Fe2O3

熔點/℃      660          2054         1535         1462

沸點/℃      2467         2980         2750         ﹣﹣

I．該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．請你設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是　，反應的離子方程式為　　．

Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol•L﹣1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子為：　．

（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方為　．

（3）當c=13mL時，原溶液中Fe3+與Al3+的物質(zhì)的量之比為　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． 增大壓強，活化分子數(shù)增加，化學反應速率一定增大

    B． 升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大

    C． 活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞

    D． 加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應N2+3H2⇌2NH3的正、逆反應速率可用各反應物和生成物濃度的變化來表示．下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（）

    A．                                 3v正（N2 ）=v正（H2 ） B． v正（N2 ）=v逆（NH3）

    C．                                 2v正（H2 ）=3v逆（NH3）   D． v正（N2 ）=3v逆（H2 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　�。�

　

A．

H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1

　

B．

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1

　

C．

H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1

　

D．

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣1

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