Question

科學(xué)家在最新“人工固氮”的研究報(bào)道認(rèn)為在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃ （g）+3O₂（g）△H
上述反應(yīng)NH₃生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

溫度 T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

 

，△H

 

0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）若該反應(yīng)在恒容下達(dá)到平衡，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為

 

（填字母）：
A．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變        B．氣體的密度不隨時(shí)間改變
C．c（H₂O）不隨時(shí)間改變    D．單位時(shí)間里生成NH₃和O₂的物質(zhì)的量之比4：3．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

生成物濃度冪次方

反應(yīng)物濃度冪次方

；圖表分析溫度升高氨氣的平衡濃度增大，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
（2）平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)主要有正逆反應(yīng)速率相等和各組分的濃度保持不變．

解答： 解：（1）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

生成物濃度冪次方

反應(yīng)物濃度冪次方

=

[NH3]4?[O2]3

[N2]2

；圖表分析溫度升高氨氣的平衡濃度增大，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，
故答案為：

[NH3]4?[O2]3

[N2]2

；△H＞0；
（2）A、反應(yīng)前后氣體體積有變化，壓強(qiáng)不變說明正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；
B、因?yàn)樗�是液態(tài)，密度不變說明水的量不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C、水是液態(tài)，其濃度是常數(shù)，不隨時(shí)間改變，所以c（H₂O）不隨時(shí)間改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、生成NH₃和O₂的物質(zhì)的量之比4：3，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選：AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了平衡常數(shù)表達(dá)式、吸熱反應(yīng)的判斷、外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，題目難度中等．