甲、乙、丙三個(gè)燒杯內(nèi)分別盛放0.1mol的鈉、氧化鈉和氫氧化鈉，然后加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則三份溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是（　�。�
A、甲＜乙＜丙
B、丙＜甲＜乙
C、甲=丙＜乙
D、丙＜甲=乙
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：先根據(jù)鈉原子守恒計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算溶液的質(zhì)量，從而計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：鈉、氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：
Na+H2O=NaOH+
1
2
H2↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g；
所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c＜?xì)溲趸c＜氧化鈉，
根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.1mol，
通過(guò)以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：
4g
100g+2.2g
×100%、
8g
100g+6.2g
×100%、
4g
100g+4g
×100%，所以甲、乙、丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是：丙＜甲＜乙．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題以鈉及其化合物的性質(zhì)考查了溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度較大，明確溶液質(zhì)量增加的量是解本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、在船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率
B、粗銅精煉時(shí)，電鍍液中的c（Cu2+）保持不變
C、純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕
D、陰極電保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬與外加電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、向0.1L 5mol/L亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1L 7 mol?L-1 NaOH溶液：2NH4++5HSO3-+7OH-=2NH3?H2O+5SO32-+5H2O
C、FeI2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D、從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M（OH）3都是難溶的兩性氫氧化物．在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦中．用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時(shí)，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）．發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)椋ā　。?/div>
A、鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸
B、鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸
C、鎵濃度小，不沉淀
D、Al（OH）3是難溶物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的性質(zhì)決定著物質(zhì)的用途，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及其用途的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A、葡萄糖具有還原性，可用于醫(yī)學(xué)尿糖的檢驗(yàn)
B、二氧化硫能使滴有酚酞的紅色溶液褪色，說(shuō)明其具有還原性
C、酒精具有消毒殺菌作用，醫(yī)用酒精的濃度越大，殺菌效果越好
D、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用于干燥硫化氫、碘化氫和二氧化硫等具有還原性的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　　）
A、向漂白粉上加入較濃的鹽酸，產(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明該漂白粉已經(jīng)失效
B、向某溶液中加入稀硝酸再滴入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液一定含SO42-
C、向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液變血紅色，說(shuō)明FeCl2完全被氧化成FeCl3
D、向濃度均為0.1mol?L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.2mol有機(jī)物和0.6mol O2在密閉容器燃燒后的產(chǎn)物為CO2和H2O，經(jīng)過(guò)濃硫酸后，濃硫酸質(zhì)量增加10.8g，再通過(guò)堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6g，該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�
A、CH3CH2OH
B、CH3CHO
C、CH3CH2CH2OH
D、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同．試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．如圖示意圖（圖二）中，
能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是
 
（填字母）

②已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
若使23g C2H5OH（l）完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為
 
kJ．
③碳（s）在氧氣供應(yīng)不充分時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）的△H．但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)，誰(shuí)快誰(shuí)慢？為什么？

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