【題目】（6分）如何除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質）。寫出最佳的離子方程式。

（1）NaHCO3溶液(Na2CO3)：________________________。

（2）FeCl2溶液(FeCl3)：___________________________。

（3）單質Mg粉(Al)：______________________________。

【答案】

（1）CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；

（2）2Fe3++Fe=3Fe2+；

（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

【解析】

試題分析：（1）碳酸鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，據(jù)此可以除去碳酸氫鈉中碳酸鈉，離子方程式：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；故答案為：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；

（2）氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，所以向氯化鐵溶液中加入鐵粉可以除去氯化亞鐵中的氯化鐵，離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；

（3）鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應生成可溶性偏鋁酸鹽，鎂與氫氧化鈉溶液不反應，所以用氫氧化鈉溶液可以除去鎂中的鋁，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質的量濃度的NaOH溶液,下面實驗操作中正確的是( )

A. 稱量時,將NaOH固體直接放在天平托盤上

B. 將稱好的NaOH固體放入容量瓶中,加入少量水溶解

C. 在燒杯中溶解NaOH固體后,立即將所得溶液注入容量瓶中

D. 將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分類或歸類正確的是(　　)

①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物

②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物

③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強電解質

④C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體

⑤碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體

A. ①③④ B. ②③ C. ②④ D. ②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含如下離子組中的幾種K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同學欲探究該溶液的組成進行了如下實驗：

Ⅰ．用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰

Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成

Ⅲ．�、蚍磻笕芤悍謩e置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，第二支試管加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。

下列說法正確的是

A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO3-、SiO32-、I-

B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-

C．步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生

D．為確定是否含有Cl-可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某單烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物為(CH3)2CHCH2CH3，下列相關說法正確的是( )

A．該產(chǎn)物的名稱是1，1—二甲基丙烷

B．原單烯烴只可能有3種不同結構

C．1 mol加成產(chǎn)物燃燒消耗6.5 mol氧氣

D．原烯烴與分子式是C3H6的烴一定互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有0.1 mol某金屬單質與足量的硫酸溶液反應,放出1.12LH2（標準狀況），并轉變?yōu)榫哂?/span>Ne原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是( )

A. 第三周期第IA族 B. 第四周期第IA族

C. 第三周期第ⅡA族 D. 第四周期第ⅡA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) △H1=571.6kJ·mol－1

②焦炭與水反應制氫：C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g) △H2=131.3kJ·mol－1

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H3=206.1kJ·mol－1

A．反應①中電能轉化為化學能

B．反應②為放熱反應

C．反應③使用催化劑，△H3減小

D．反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=74.8kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向膠體中加入電解質能使膠體凝聚。使一定量的膠體在一定時間內開始凝聚所需電解質的濃度稱作“聚沉值”,電解質的“聚沉值”越小，表示其凝聚力越大。實驗證明，凝聚力主要取決于和膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚力越大，則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質時，其“聚沉值”最小的是

A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法不正確的是

A. 31g白磷分子中所含p—p共價鍵數(shù)目為1.5NA

B. 標準狀況下，2.24LD2中所含中子的數(shù)目是0.2NA

C. 常溫常壓下42g乙烯和丙烯的混合氣體含氫原子數(shù)目為6 NA

D. 常溫下，向1L0.2mol/L的鹽酸溶液通入氨氣，當溶液PH=7時，溶液中NH4+的數(shù)目小于0.2NA

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