某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電解過(guò)程中，銅電極上有H2產(chǎn)生
B、電解一定時(shí)間后，石墨電極上有H2析出
C、整個(gè)電解過(guò)程中，H+的濃度不斷增大
D、電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：依據(jù)圖中裝置分析，裝置是電解池，銅和電源正極連接座電解池陽(yáng)極，銅本身失電子生成銅離子；石墨解電源負(fù)極做電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣；溶液中銅離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅沉淀．
解答： 解：A、電解過(guò)程中，銅電極是活性電極，銅失電子生成銅離子，故A錯(cuò)誤；
B、電解一定時(shí)間后，溶液中銅離子移向陰極優(yōu)先放電生成銅，所以電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出，故B錯(cuò)誤；
C、電解過(guò)程中氫離子不斷放電生成氫氣，濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D、電解初期，陽(yáng)極電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；陰極電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，所以反應(yīng)初期發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的原理應(yīng)用，電極反應(yīng)，電極判斷，電極名稱(chēng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
B、常溫下，Cu-Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12 L H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)小于0.1NA
C、12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA
D、2.1 g DTO中所含中子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于改變條件對(duì)活化分子影響的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、溫度不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可能增大活化分子的分子數(shù)
B、其他條件不變時(shí)，升高溫度能使分子獲得更高的能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高
C、其他條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參與和生成的反應(yīng)而言，縮小體積增大體系的壓強(qiáng)能增大單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)
D、其他條件不變時(shí)，加人正催化劑能提高反應(yīng)體系中含有的活化分子百分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將H2S氣體通入FeCl2、ZnSO4溶液中，不能生成FeS、ZnS沉淀的原因是
 
，而通入CuSO4溶液中，能產(chǎn)生CuS沉淀的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫時(shí)，用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨水量的增加，
c(NH3?H2O)
c(OH-)
 
，（填寫(xiě)“增大”“減小”“不變”．下同），C（H+）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩種氣體單質(zhì)按以下化學(xué)方程式反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2XY（g），X2與Y2按一定比例混合，在不同溫度下經(jīng)一定時(shí)間反應(yīng)，混合物中X2的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示，試確定該反應(yīng)是（　　）
A、放熱反應(yīng)
B、吸熱反應(yīng)
C、可能是放熱反應(yīng)，也可能是吸熱反應(yīng)
D、無(wú)法判斷反應(yīng)類(lèi)型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、不論放熱還是吸熱反應(yīng)主要是由反應(yīng)物、生成物所具有的總能量相對(duì)大小決定
C、鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕
D、植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L的H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)也能放出H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的化學(xué)式是
 
．
（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是
 
（用化學(xué)式表示）．
（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）6.50g鋅的物質(zhì)的量為多少？
（2）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
（3）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為多少？

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