【題目】在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（ ）

A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na、Fe2、Cl-、NO3-

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH4、Al3、NO3-、SO42-

C.=1012的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-

D.由水電離的c(H+)=1.0×l0-13mol/L溶液中：K、Al3、SO42-、CH3COO-

【答案】B

【解析】

A.滴加甲基橙試劑溶液顯紅色說明溶液顯酸性，酸性溶液中硝酸根有強(qiáng)氧化性，會(huì)與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中含有鐵離子，鐵離子與NH4、Al3、NO3-、SO42-均不反應(yīng)，所以可以大量共存，故B正確；

C.=1012的溶液為堿性溶液，NH4+、HCO3-在堿性溶液中不能大量存在，故C錯(cuò)誤；

D.由水電離的c(H+)=1.0×l0-13mol/L溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，若為酸性溶液，CH3COO-不能大量存在，若為堿性溶液，Al3不能大量存在，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為

①C3N3(OH)33HNCO

②8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O

下列說法正確的是(　　)

A.反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②中HNCO是氧化劑

C.反應(yīng)②中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，消耗NO2 0.25 mol

D.反應(yīng)②中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是

A.發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”能夠減少對(duì)化石能源的依賴

B.明礬溶于水會(huì)生成氫氧化鋁膠體，故可用明礬作凈水劑

C.鐵制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了析氫腐蝕

D.處理含的廢水，常用FeS作沉淀劑，是因?yàn)?/span>CuS的溶解度比FeS小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：

（1）相同質(zhì)量的CO和CO2，它們所含的原子數(shù)之比為___________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為_____________。

（2）若a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112 L水　②0.5NA個(gè)HCl分子 ③25.6 g SO2氣體�、�0.2 mol氨氣(NH3)�、�2 mol Ne 所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>___________。

（4）V mL Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe 3+ m g，取出 mL該溶液稀釋至4V mL，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___________________。（用含有m、V的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是

A.該裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移

B.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

C.a電極的反應(yīng)式為3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2O

D.每生成3 mol O2，有88 g CO2被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。

（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（4）E裝置中濃硫酸的作用______。

（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：______。

（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】輝銅礦(主要成分Cu2S)作為銅礦中銅含量最高的礦物之一，可用來提煉銅和制備含銅化合物。

Ⅰ.濕法煉銅用Fe2(SO4)3溶液作為浸取劑提取Cu2+：

(1)反應(yīng)過程中有黃色固體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式______________________。

(2)控制溫度為85℃、浸取劑的pH = 1，取相同質(zhì)量的輝銅礦粉末分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)

試劑及操作

3小時(shí)后Cu2+浸出率(%)

一

加入10mL 0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5 mL水

81.90

二

加入10 mL0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5mL 0.1mol·L-1H2O2

92.50

回答：H2O2使Cu2+浸出率提高的原因可能是__________。

(3)實(shí)驗(yàn)二在85℃后，隨溫度升高，測得3小時(shí)后Cu2+浸出率隨溫度變化的曲線如圖。Cu2+浸出率下降的原因_________________。

(4)上述濕法煉銅在將銅浸出的同時(shí)，也會(huì)將鐵雜質(zhì)帶進(jìn)溶液，向浸出液中通入過量的O2并加入適量的CuO，有利于鐵雜質(zhì)的除去，用離子方程式表示O2的作用_________。解釋加入CuO的原因是_____。

Ⅱ.某課題組利用碳氨液((NH4)2CO3、NH3·H2O)從輝銅礦中直接浸取銅。

其反應(yīng)機(jī)理如下：

①Cu2S(s)2Cu+(aq) +S2-(aq) (快反應(yīng))

②4Cu++O2+2H2O4Cu2++4OH- (慢反應(yīng))

③Cu2++4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O(快反應(yīng))

(5)提高銅的浸出率的關(guān)鍵因素是 ________。

(6)在浸出裝置中再加入適量的(NH4)2S2O8，銅的浸出率有明顯升高，結(jié)合平衡移動(dòng)原理說明可能的原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1934年約里奧–居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核)轟擊金屬原子，得到核素，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是

A.的相對(duì)原子質(zhì)量為26

B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半徑小于Y的

D.Y僅有一種含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場“鳥巢”，被《泰晤士報(bào)》評(píng)為全球“最強(qiáng)悍”工程。“鳥巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼和884 塊ETFE 膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。有關(guān)說法正確的是

A.合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小

B.已知Ga 處于IIIA 族，可推知氮化鎵化學(xué)式為GaN

C.用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉釩，V2O5作還原劑

D.ETFE 膜()是由一種單體加聚而成的

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